В оксиде железа III железо имеет степень окисления +3, следовательно, он будет растворяться в кислотах
Fe2O3 + 6HCl —> 2FeCl3 + 3H2O
Гидроксиды металлов образуются при взаимодействии их солей с щелочами
FeCl3 + 3NaOH —> Fe(OH)3 + 3NaCl
Более активные металлы могут восстанавливать менее активные
2Fe(OH)3 + 2Al —> 2Fe + Al2O3 + 3H2O
Железо растворяется в разбавленной серной кислоте с образованием сульфата железа 2. Если бы кислота была концентрированная, то образовался бы хлорид железа 3
Fe + H2SO4 —> FeSO4 + H2
FeSO4 + 2NaOH —> Fe(OH)2 + Na2SO4
Во влажном воздухе гидроксид железа 2 окисляется кислородом
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O —> 4Fe(OH)3
Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + H₂O
Cu⁰ - 2e → Cu⁺² | 1 | окисление
N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ | 2 | восстановление
2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
Мn⁺⁷ + 1 e → Mn⁺⁶ окисление
Мn⁺⁷ + 3e → Mn⁺⁴ окисление
2O⁻² - 4e → O₂⁰ восстановление