Объяснение:
Al2O3 + H2 → реакция не возможна; водород не может восстановить оксид алюминия
2K + Cl2 = 2КСl
хлорид калия
t
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O↑
гидроксид оксид железа(III)
железа(III)
3Cl2 + 2Р = 2РСl3
хлорид фосфора(III)
t
2Al + 3H2S > Al2S3 + 3 H2↑
сероводород сульфид
алюминия
t
2Cr + 6H2SO4 (конц) > Сr2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
сульфат хрома(III)
Разбавленная серная кислота при действии на хром образует СrSO4
MgO + SO3 = MgSO4
cульфат магния
2Na + S = Na2S
сульфид натрия
BaO + H2O = Ba(OH)2
гидроксид бария
CO2 + Na2O = Na2CO3
карбонат натрия
Si + O2 = SiO2
диоксид кремния
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
сульфат сульфат
меди(II) железа(II)
Cu + FeSO4 → реакция не идет; медь не может восстановить ионы Fe (2+)
4 Al + 3O2 = 2 Al2O3
оксид алюминия
H2СO3 > H2O + CO2↑
2Fe + 3Cl2 = 2 FeCl3
хлорид железа(III)
t
BaSO3 > BaO + SO2↑
сульфит
бария
K2O + H2O → 2KOH
t
Cu(OH)2 → CuO + H2O↑
гидроксид
меди(II)
2HCl + Mg = MgCl2 + H2↑
хлорид
магния
2Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
серная к-та сульфат алюминия
Cu + HCl --> в обычных условиях реакция не протекает
t
CaCO3 > CaO + CO2↑
карбонат
кальция
2H2O → 2 H2↑ + O2↑
H2SO3 → H2O + SO2↑
сернистая
к-та
2 Al + 3CuCl2 = 3 AlCl3 + 3 Cu↓
хлорид меди(II) хлорид
алюминия
2Zn + O2 = 2 ZnO
3 K2O + P2O5 = 2 K3PO4
оксид фосфора(V) ортофосфат
калия
3Zn + 2Fe(NO3)3 = 3Zn(NO3)2 + 2Fe
нитрат железа(III) нитрат цинка
2Ag + H2S = A2S + H2↑
сероводород сульфид
серебра
Объяснение:
Al2O3 + H2 → реакция не возможна; водород не может восстановить оксид алюминия
2K + Cl2 = 2КСl
хлорид калия
t
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O↑
3Cl2 + 2Р = 2РСl3
t
2Al + 3H2S > Al2S3 + 3 H2
²
³
√
∛
·
×
÷
±
≈
≠
≤
≥
≡
≅
⇒
,
⇔
∈
∉
∧
∨
∞
α
β
Δ
π
Ф
ω
↑
↓
∵
∴
↔
→
←
⇵
⇅
⇄
⇆
∫
∑
⊂
⊃
⊆
⊇
⊄
⊅
∀
°
∠
∡
⊥
∪
∩
∅
¬
⊕
║
∦
∝
∞
㏒
опыт 1. Получение раствора гидроксида кальция. Небольшой кусочек мела СаСОз захватить тигельными щипцами и прокаливать 3-5 мин, охладить, поместить в фарфоровую чашку или пробирку и, смочив несколькими каплями воды, наблюдать за изменениями. После этого прибавить 2-3 капли раствора фенолфталеина и сделать вывод о характере раствора. Написать уравнения реакций, происходящих при прокаливании СаСОз и растворении продукта прокаливания.
Опыт 2. Взаимодействие основного оксида с водой» К небольшому количеству оксида магния в пробирке прилить дистиллированной воды и взболтать. Прибавить к реакционной смеси 2-3 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдается? Написать уравнения реакции.
Опыт 3. Получение нерастворимых в воде гидроксидов. В две пробирки налить по 1-2 мл раствора солей FeCl3 и CuSO4 и прибавить приблизительно равный объем раствора гидроксида натрия. Что наблюдается? Испытать в воде, кислоте и щелочи растворимость полученных осадков. Написать уравнения реакций.
2СН3COONa + H2SO4 = 2CH3COOH + Na2SO4 2NaCl + H2SO4(конц) = Na2SO4 + 2HCl↑
Объяснение:
2)CS2+3O2=>CO2+2SO2
3)???