Объяснение:
Фамилия, имя
ЛИСТ КОНТРОЛЯ ПО ТЕМАМ
«ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ. ФОРМУЛЫ. ОТНОСИТЕЛЬНАЯ МОЛЕКУЛДЯРНААЯ МАССА. МАССОВАЯ ДОЛЯ. ВАЛЕНТНОСТЬ.»
1. ОПРЕДЕЛЕНИЯ
Химия- наука ис следующая строение и свойства вещества, а так же происходящих с ним изменений.
Химический элемент - — совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер.
Простое вещество - вещество состоящее из одного или более атомов одного вида.
Атом - частица вещества микроскопических размеров и массы, наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств.
Коэффициент- большая цифра, которая ставится перед формулой, показывает, сколько молекул или атомов участвует в процессе.
2*. Вставьте вместо пропусков термины «химический элемент» или «простое вещество»:
а. Смесь, состоящую из …………………….серы и …………………….железа, можно разделить физическим
б. …………………….углерод образует ……………………………уголь.
в. В помещении были обнаружены пары……………….ртути.
3. Напишите химические формулы:
А) четыре молекулы озона, каждая из которых состоит из трёх атомов кислорода: 5О³
Б) одна молекула хлора состоит из двух атомов хлора:Cl²
В) три молекулы сероводорода, каждая молекула которого состоит из двух атомов водорода и одного атома серы: 3H²S
Г) две молекулы оксида фосфора, каждая из которых состоит из двух атомов фосфора и пяти атомов кислорода P1O5
4. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ:
A) H3P: Mr=ar(H)*3+ar(P)=2*3+31=37
B) HCl: Mr=ar(H)+ar(Cl)=2+36=38
C) N2O3: Mr=ar(N)*2+ar(O)*3=15*2+16*3=78
D) H2CO3: Mr=ar(H)*2+(CO)*3=2*2+59*3=181
5. Рассчитайте массовую долю каждого элемента в соединении:
А) дано
SO³
W(S) ; W(O)
MrSO³=32+16*3=80
W=ar*n:Mr
W(S) =32*1:80=40℅
W(O) =16*3:80=60℅
Б) Дано:
FeS
W(Fe) W(S)
MrFeS=ar(Fe)+ar(S)=56+33=89
W=ar*n/Mr
W(Fe)=56*1:89=0,6=60℅
W(S)=33*1:89=0,3=30℅
6. Рассчитайте валентность элементов в соединении, назовите вещество:
K2O - l V , СuO - ll, Cr2O3 - lll, SO - ll, Fe2O3 - lll, AlCl3 - Vl, Na2S - lV.ik
7. Составьте формулы веществ:
А) оксид натрия - No²O Б) хлорид железа(III) - Al²O³
В) оксид алюминия - FeCl³ Г) сульфид кальция - CaS
Друг если ты из восьмого класса школы 1534 давай пять
Задача 1. Определите массовую долю вещества каждого химического элемента в пропене.
Брутто формула пропена С3Н6. Молекулярная масса пропена 42.
12×3 6
ω (С) = × 100% = 85,71 % ω (Н) = × 100% = 14,28%
42 42
Задача 2. Осуществить превращения: Этан→этен→хлорэтан→бутан→бутен
Сr2O3, t
С2Н6 > C2H4↑ + H2↑
этан этен
H2C=CH2 + HCl > H3C - CH2Cl
этен хлорэтан
t
H3C - CH2Cl + H3C - CH2Cl + 2Na > C4H10 + 2 NaCl
хлорэтан хлорэтан бутан
Cr2O3, t
СН3-СН2-СН2-СН3 > СН2 =СН-СН2-СН3
бутан бутен
Задача 3. Составьте структурные формулы следующих углеводородов:
1)3-этилгептен-2, 2) 3,3-диметилпентен-1, 3) 3-метил-4-этилгексен-2.
1) СН3 - СН = С - СН2 -СН2- СН2-СН3
I
CH2CH3
CH3
I
2) СН2 = СН - С - СН2 - СН3
I
CH3
CH3
I
3) СН3 - СН = С - С - СН2-СН3
I
CH2-CH3
7г
Объяснение:
Составим уравнение реакции:
2КОН+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4
В осадок выпадает Cu(OH)2.
Найдем массу гидроксида калия в его растворе:
m(KOH)=mp*ω(KOH)/100%=40*20/100%=8 (г).
Количество вещества гидроксида калия :
n(KOH)=m(KOH)/M(KOH)=8/56=0.143 (моль).
По уравнению реакции
n(KOH):n(Cu(OH)2 )=2:1, следовательно, количество вещества Cu(OH)2 равно:
n(Cu(OH)2 )=n(KOH):2=0,143/2=0,0715 (моль).
Масса Cu(OH)2:
m(Cu(OH)2 )=n(Cu(OH)2 )*M(Cu(OH)2 )=0,0715*98=7 (г).