Объяснение:
как усиливается полярность ковалентной связи? как можно с таблицы Менделеева понять это
Например почему в таких веществах как:
HI-> HBr-> HCl
SiCl4-> PCl3-> SCl2
усиливается, а в этой цепочке нет: CH4-> NH3-> H2O
можно объяснение для чайников)
Для качественной характеристики полярности связи было введено понятие
электроотрицательности атомов (ЭО).
Электроотрицательность – это атомов в соединении
притягивать к себе электроны общих электронных пар (т.е. электроны,
образующие химическую связь).
В средней школе мы обычно имеем дело с относительной
электроотрицательностью.
Относительная электроотрицательность – условная безразмерная
характеристика, которая показывает во сколько раз электроотрицательность
атома химического элемента в соединении больше или меньше
электроотрицательности атома принятого за эталон.
Численные значения относительной электроотрицательности приведены в ПСХЭ, существуют также специальные таблицы относительной электроотрицательности.
В периодах электроотрицательность атомов химических элементов
возрастает с увеличением заряда ядра атомов (т.е. слева направо), а в главных
подгруппах – снизу вверх.
Чем сильнее атом притягивают общую электронную пару связи, тем
больше значение его электроотрицательности.
Наибольшую относительную электроотрицательность имеют атомы фтора, а наименьшую - атомы цезия и франция.
Полезно запомнить следующее правило: чем выше и правее в
Периодической системе химических элементов располагается атом, тем он более электроотрицателен.
Шкала электроотрицательности неметаллов (в обобщенном виде)
выглядит следующим образом:
F, O, N, Cl, Br, I, S, Se, C, At, P, Te, As, H, B, Sb, Si, Ge
Чем больше разность значений электроотрицательности атомов,
образующих химическую связь (Δ ЭО), тем более полярной является
данная связь.
Например, водород образует соединения с фтором (НF) и с хлором
(НСl). В каком из этих соединений химическая связь более полярная?
H – F H – Cl
ОЭ (Н) = 2,1 ОЭ(F)= 4,1 ОЭ (Н) = 2,1 ОЭ(Cl)= 2,83
ΔОЭ = 4,1 – 2,1 = 2,0 ΔОЭ = 2,83 – 2,1 = 0,73
В молекуле фтороводорода разность между относительной ЭО атомов, образующих химическую связь, больше, чем в молекуле хлороводорода (сравните 2,0 и 0,73).
Таким образом, связь Н–F является значительно более полярной, чем связь Н–Cl
В формулах соединений химический символ менее электроотрицательного элемента пишется, как правило, на первом месте.
В ряду SiCl4-> PCl3-> SCl2 - кремний, фосфор и сера находятся в одном периоде, более электроотрицательным будет сера (2,70) наименее электротрицательным кремний (1,74) Электроотрицательность хлора везде примерно одинакова 2,87
А что полярность связи?
Наиболее полярной будет связь Si -Cl ΔОЭ = 2,87 – 1.74 = 1,13
Связь S-Cl будет наименее полярной ΔОЭ = 2,87 – 2,70 = 0,17
В ряду ClН4-> NH3-> H2O электроотрицательность водорода одинакова 2,1. Элементы С, N, O имеют более высокую электроотрицательность 2,50, 3,07 3,50 соответственно
Какая же связь будет наиболее полярной? Конечно же Н - О
ΔОЭ = 3,50 – 2,10 = 1,40
Какая связь менее полярной: С - Н ΔОЭ = 2,50 – 2,10 = 0,40
1. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла. 3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа)
Fe восстановитель
О -окислитель
2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III). 4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3
Fe восстановитель
О -окислитель
3. Взаимодействует с хлором, углеродом и другими неметаллами при нагревании:2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Fe восстановитель
Cl-окислитель
4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Fe восстановитель
Cu-окислитель
5. Растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах c выделением водорода:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe восстановитель
H-окислитель