1. Определите степень окисления каждого элемента, составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Назовите окислитель и восстановитель. 1. FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2SO4+ H2O
2. KJ + (NH4)2Cr2O7 + H2SO4 J2 + Cr2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + K2SO4 + H2O
3. PH3 + KMnO4 + H2SO4 H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
4. MnO2 + KC1O3 + KOH K2MnO4 + KC1 + H2O
5. C3H5(OH)3 + K2Cr2O7 + H2SO4 CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
6. CoCl2 + K2S2O8 + KOH Co2O3 + K2SO4 + KC1 + H2O
7. C2H2 + KMnO, + H2SO4 CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
8. K2MnO4 + Na2SO3 + H2O MnO2 + Na2SO4 + KOH
9. NO3 + Р + H2O H3PO4 +NO
10. BaFeO4 + KJ + HC1 FeCl2 + BaCl2 + J2 + KC1 + H2O
М(Б) = 2 г/моль * 16 = 32 г/моль, следовательно, вещество Б - это кислород О₂
Немного подумав и внимательно прочитав задание, а конкретно то, что при 100°С остаток испарился, можно прийти к выводу, что этот остаток есть вода Н₂О.
Кислород и вода образуются при каталитическом разложении пероксида водорода - Н₂О₂ (вещество А).
х г 1 л
2Н₂О₂ (кат) > О₂↑ + 2Н₂О
2 моль 1 моль
34 г/моль 22,4 л/моль
M(Н₂О₂) = 1 * 2 + 16 * 2 = 34 г/моль
m(Н₂О₂) = (34 г/моль * 2 моль * 1 л) : (22,4 л/моль * 1 моль) = 3,04,г
w%(Н₂О₂) = 3,04 г : 100 г * 100 % = 3,04 % - массовая доля
Пероксид водорода Н₂О₂ 3%-ный раствор применяется для обработки ран, ссадин, т.к он обладает антисептическими свойствами, а также останавливает кровь, а еще применяется в пищевой промышленности в качестве обеззараживателя.
Также пероксид водорода применяется для приготовления краски для волос, для обесцвечивания волос.
Технический пероксид водорода применяют как отбеливатель в бумажном и текстильном производстве.