1. Качественная реакция на ион СО32- К 1 мл раствора карбоната калия добавьте 1 мл раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнение наблюдаемой реакции в молекулярном виде.

KCO3 + HCl =

2. Качественная реакция на ион SO42-

К 1 мл раствора сульфата цинка добавьте 1мл раствора хлорида бария. Что

наблюдаете? Напишите уравнение наблюдаемой реакции в молекулярном виде.

Zn SO4 + BaCl=

3. Качественная реакция на ион Cl-

К 1 мл раствора хлорида натрия добавьте 1мл раствора нитрата серебра. Что

наблюдаете? Напишите уравнение наблюдаемой реакции в молекулярном виде.

NaCl + AgNO3=

4. Качественная реакция на ион Br-

К 1 мл раствора бромида калия добавьте 1мл раствора нитрата серебра. Что

наблюдаете? Напишите уравнение наблюдаемой реакции в молекулярном виде.

KBr + AgNO3=

5. Качественная реакция на ион I-

К 1 мл раствора йодида калия добавьте 1мл раствора нитрата серебра. Что

наблюдаете? Напишите уравнение наблюдаемой реакции в молекулярном виде.

KI + AgNO3=

6. Качественная реакция на ион РО43-

К 1 мл раствора ортофосфата натрия добавьте 1мл раствора нитрата серебра. Что

наблюдаете? Напишите уравнение наблюдаемой реакции в молекулярном виде.

Na3 PO4 + AgNO3=

👇

Увидеть ответ

Открыть все ответы

Ответ:

Котоман228

02.04.2022

1. соляная кислота + оксид магния → хлорид магния + вода

2HCl + MgO → MgCl₂ + H₂O

2H⁺ + 2Cl⁻ + MgO → Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O

2H⁺ + MgO → Mg²⁺ + H₂O

2. серная кислота + цинк → сульфат цинка + водород

H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂↑

2H⁺ + SO₄²⁻ + Zn → Zn²⁺ + SO₄²⁻ + H₂↑

2H⁺ + Zn → Zn²⁺ + H₂↑

3. соляная кислота + гидроксид натрия → хлорид натрия + вода

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O

H⁺ + OH⁻ → H₂O

4. хлорид натрия + серная кислота → гидросульфат натрия + хлороводород

NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl↑

Na⁺ + Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Na⁺ + HSO₄⁻ + H⁺ + Cl⁻

H⁺ + SO₄²⁻ → HSO₄⁻

4,6(19 оценок)

Ответ:

arsenagadzhanin

02.04.2022

Реакция сплавления кремнезема (диоксида кремния) с карбонатом калия:
SiO₂ + K₂CO₃ = K₂SiO₃ + CO₂↑

M(SiO₂) = 60 г/моль
Рассчитаем количество вещества выделившегося углекислого газа.
Согласно уравнению реакции 1 моль (60 г) SiO₂ вытесняет 1 моль CO₂.
Тогда 12 г SiO₂ вытесняют х моль CO₂:

SiO₂ + K₂CO₃ = K₂SiO₃ + CO₂↑
60 г 1 моль
12 г х моль

х = 12*1/60 = 0,2 моль

Рассчитаем количество вещества NaOH.
M(NaOH) = 40 г/моль.
Массовая доля w(NaOH) = 10% = 0,1.
Плотность раствора d = 1,11 г/мл.
Объем раствора V = 100 мл.
Масса раствора m = Vd = 100 мл * 1,11 г/мл = 111 г.
Масса m(NaOH) равна w(NaOH) * m = 0.1 * 111 г = 11,1 г.
Количество вещества n(NaOH) равно m(NaOH) / M(NaOH) =
= 11,1 г / 40 г/моль = 0,2775 моль

Углекислый газ реагирует с щелочью с образованием гидрокарбоната:

CO₂ +  NaOH = NaHCO₃

Согласно уравнению, на 1 моль CO₂ должно приходиться 1 моль NaOH.
Соответственно, на 0,2 моль CO₂ - 0,2 моль NaOH.
Фактически, количество вещества NaOH - 0,2775 моль.
Значит, NaOH - в избытке. Расчеты ведем по CO₂.

CO₂ +    NaOH   = NaHCO₃ + [ NaOH избыток ]
0,2 моль 0,2775 моль 0,2 моль   0,0775 моль

0,2 моль CO₂ образуют 0,2 моль NaHCO₃. На это расходуются 0,2 моль NaOH. Остается избыток NaOH, он составляет 0,0775 моль.
Этот избыток NaOH реагирует с образовавшимся гидрокарбонатом натрия NaHCO₃ с образованием карбоната натрия Na₂CO₃:

NaOH + NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O
Согласно уравнению, 1 моль NaOH реагирует с 1 моль NaHCO₃ с образованием 1 моль Na₂CO₃

NaOH +    NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O
0,0775 моль 0,0775 моль 0,0775 моль

Значит, количество вещества NaHCO₃ уменьшилось на 0,0775 моль и составляет  0,2 - 0,0775 = 0,1225 моль.
n(NaHCO₃) = 0,1225 моль.
Количество вещества образовавшегося Na₂CO₃ составляет 0,0775 моль.
n(Na₂CO₃) = 0,0775 моль

При упаривании раствора гидрокарбонат натрия разлагается с образованием карбоната натрия и выделением углекислого газа:

2 NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O

Согласно уравнению реакции из 2 моль NaHCO₃ образуется 1 моль Na₂CO₃
А из 0,1225 моль NaHCO₃ - х моль Na₂CO₃

2 NaHCO₃   = Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O
2 моль 1 моль
0,1225 моль    х моль

х = 0,1225*1/2 = 0,06125 моль - дополнительно образовалось Na₂CO₃

Всего же карбоната натрия Na₂CO₃ стало 0,0775 + 0,06125 =  0,13875 моль.
n(Na₂CO₃) = 0,13875 моль.
M(Na₂CO₃) = 106 г/моль.
Масса m(Na₂CO₃) = n(Na₂CO₃) * M(Na₂CO₃) = 0,13875 моль * 106 г/моль =
= 14,7075 г ≈ 14,7 г.

Карбонат натрия выделяется в виде кристаллогидратов:
до 32°С - Na₂CO₃*10 H₂O,
от 32 до 35°С -  Na₂CO₃* 7 H₂O,
выше 35°С - Na₂CO₃* H₂O.
При 100...120 °С окончательно теряет воду и превращается в Na₂CO₃.
Поэтому при расчетах предполагается, что после упаривания осадок карбоната натрия в виде чистой соли, а не в виде кристаллогидрата.

ответ: 14,7 г

4,8(36 оценок)

Это интересно:

Компьютеры-и-электроника

15.07.2020

Как правильно очистить экран iPhone и iPod Touch...

Стиль-и-уход-за-собой

21.02.2023

Как заплести косу в стиле «Хвост русалки»...

13.03.2023

Как быстро избавиться от плохого настроения: простые и эффективные советы...

16.06.2022

Как стать лучшей подругой в средней школе: советы для девочек 5—8 классов...