думаю, так
Дано:
m(Al) = 0.054 г
Найти:
m(Cu)- ?
V= n • Vm = m/M • Vm = 0.054 • 22.4 / 27 = 0.0448 дм³
0,0448 дм³ х дм³
3H₂SO₄(р) + 2Al = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
2•22,4 дм³/моль 3•22,4 дм³/моль
Х= 3•22,4•0,0448 / 2•22,4 = 0,0672 дм³
х г 0,0672 дм³
Cu + 2H₂SO₄(к) = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
63,5 г/моль 22,4 дм³/моль
х= 63,5 • 0,0672 / 22,4 = 0,1905 г
ответ: m(Cu) = 0.1905 г
9,5 л
Объяснение:
m(чистого Ca) = 18 г (1 - 0,02) = 17,64 г
n(Ca) = 17,64 г / 40 г/моль = 0,441 моль
Реакция с серной кислотой:
Ca + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂
n(прореаг H₂SO₄) = 0,441 моль
Сделаем вывод об избытке/недостатке серной кислоты:
m(H₂SO₄) = 80 г * 0,4 = 32 г
n(H₂SO₄) = 32 г / 98 г/моль = 0,327 моль
Следовательно, кислота в недостатке и n(прореаг с H₂SO₄ Ca) = 0,327 моль
Оставшийся кальций реагирует с водой:
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂
Но мы видим, что в любом случае n(H₂) = n(Ca) = 0,441 моль
V(H₂) = 0,441 моль * 22,4 л/моль = 9,88 л
Но это лишь теоретический выход. Практический выход составляет 96%:
V(практический выход H₂) = 9,88 л * 0,96 ≅ 9,5 л
