Для решения этой задачи, нам необходимо знать энергии образования каждого из соединений, входящих в реакцию.
Для начала, нам понадобятся табличные значения энергии образования каждого из реагентов и продуктов. Давайте найдем эти значения:
Согласно таблице, энергия образования для газообразного сероводорода (H2S) составляет -20,7 кДж/моль, для газообразной воды (H2O) - -241,8 кДж/моль, а для газообразного серовода (SO2) - -296,8 кДж/моль.
Теперь, давайте выразим реакцию в виде суммы реагентов и продуктов:
H2S + 3/2 O2 -> H2O + SO2
Теперь мы можем вычислить энергию гиббса реакции, используя формулу:
Для начала, нам понадобятся табличные значения энергии образования каждого из реагентов и продуктов. Давайте найдем эти значения:
Согласно таблице, энергия образования для газообразного сероводорода (H2S) составляет -20,7 кДж/моль, для газообразной воды (H2O) - -241,8 кДж/моль, а для газообразного серовода (SO2) - -296,8 кДж/моль.
Теперь, давайте выразим реакцию в виде суммы реагентов и продуктов:
H2S + 3/2 O2 -> H2O + SO2
Теперь мы можем вычислить энергию гиббса реакции, используя формулу:
ΔG = Σ(энергия продуктов) - Σ(энергия реагентов)
ΔG = (-241,8 кДж/моль + -296,8 кДж/моль) - (-20,7 кДж/моль + 3/2 * 0 кДж/моль)
Так как в данной реакции входит углекислый газ (CO2), тогда его энергию образования будем считать равной нулю, так как у него нет работы образования.
ΔG = -538,6 кДж/моль - (-20,7 кДж/моль)
ΔG = -517,9 кДж/моль
Таким образом, энергия Гиббса реакции при температуре 300°С составляет -517,9 кДж/моль.