Объяснение:
1) 2HgO-> 2Hg + O2
2) 2Mg + O2 -> 2MgO
3) 2H2 + O2 -> 2H2O
4) 2Na + Cl2 -> 2NaCl
5) 2CuO + C -> CO2 + 2Cu
6) 2Ca + O2 -> 2CaO
7) 2AgO -> 2Ag + O2
8) N2 + 3H2 -> 2NH3
9) 2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3
10) 2H2O -> 2H2 + O2
11) 2Zn + O2 -> 2ZnO
12) 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3
13)4 P + 5O2 -> 2P2O5
14) 2Al + 3I2 -> 2AlI3
15) 6Li + N2 -> 2Li3N
16)4 Fe + 3O2 -> 2Fe2O3
17) 2P + 3Cl2 -> 2PCl3
18) 2P + 5Cl2 -> 2PCl5
19) 4HCl + O2 -> 2H2O + 2Cl2
20) Fe2O3 + 3C -> 2Fe + 3CO2
13)
1) CaO + CO2 -> CaCO3
2) Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
3) CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O
4) H2 + Cl2 -> 2HCl
5) H2O + SO3 -> H2SO4
а) натрий б) кремний
в)скандий 2)диоксид серы
Объяснение:
а) натрий типичный щелочной металл, алюминий -амфотерный элемент. Оба имеют по 3 энергетических уровня, но радиус натрия больше, т.к. заряд ядра меньше, следовательно он легче отдает валентный электрон = металлические свойства проявлены сильнее.
б) атом кремния больше в диаметре, т.к. имеет 3 энерг.уровня, а углерод только 2. Следовательно кремний легче отдает валентные электроны и проявляет более выраженные металлические свойства.
в) скандий и цинк оба металла переходные. Но скандий имеет только 1 электрон на 3d -подуровне и 2 валентных электрона на 4s подуровне , а у цинка полностью заполнен 3d подуровень (10 электронов). Скандий легче отдает валентные электроны. Кроме того, у него ниже электроотрицательность, чем у цинка, что тоже свидетельствует о более выраженных мет.свойствах.
2) в диоксиде серы, атом серы находится не в высшей степени окислени (+6), а в промежуточной (+4), потому кислотные свойства проявлены не максимально. А оксид хлора с атомом хлора в высшей степени окисления (+7) - максимально проявлены кислотные свойства.
1.Масса воды (в граммах) , которую надо добавить к 400 г 15%-го раствора некоторой соли, чтобы приготовить 5%-й раствор, равна... .
2.Масса 15%-го раствора некоторой соли, необходимая для приготовления 500 г 12%-го раствора, равна... .
3.Масса (в граммах) 10%-го раствора нитрата калия, в которой следует растворить 20 г нитрата калия, чтобы приготовить 15% раствор, равна... .
4.При сливании 200г 5%-го раствора сульфата цинка (2) и 200 г 5%-го раствора сульфида бария выпадает осадок массой... .
5.Масса хлорида кальция (в граммах) которую надо добавить к 400 г 10%-го раствора этого вещества, чтобы получить 15%-й раствор, равна... .
6.Масса гидроксида натрия (в граммах) , необходимая для полной нейтрализации 240 мл 4%-го раствора серной кислоты ( плотность 1,025 г/мл) , равна... .
7.К 400 г 25%-го раствора хлорида калия прибавили 100 мл воды. Массовая доля (в процентах) хлорида калия в приготовленном растворе равна... .
8.При упаривании 20 кг 5%-го раствора некоторой соли, масса раствора уменьшилась на 4 кг. Массовая доля соли (В процентах) в растворе после упаривания равна... .
9. Смешали 0,5 л 10%-го раствора гидроксида натрия (плотность 1,11 г/мл) и 2 л 20%-го раствора того же вещества ( плотность 1,22 г/мл) .Массовая доля (в процентах) гидроксида натрия в приготовленном растворе равна... .
10.Масса воды (в граммах) , в которой надо растворить 143 г Na2CO3 *10H2O для приготовления 4%-го раствора карбоната натрия, равна... .