Дано:
m(раствора NaCI)=200г.
ω%(NaCI)=20%
m(NaCI)=30г.
ω₁(NaCI)-?
1. Определим массу натрия хлорида в 200г. 20% раствора:
m₁(NaCI)=ω%(NaCI)×m(раствора NaCI)÷100%
m₁(NaCI)=20%×200г.÷100%=40г.
2. Определим общую массу соли:
m₂(NaCI)=m(NaCI) +m₁(NaCI)
m₂(NaCI)=30г.+ 40г.= 70г.
3. Определим новую массу раствора:
m₁(раствораNaCI)=m(раствора NaCI)+m₂(NaCI)
m₁(раствораNaCI)=200г.+70г.=270г.
4. Определим массовую долю натрия хлорида в новом растворе:
ω₁(NaCI)=m₂(NaCI)÷ m₁(раствораNaCI)
ω(NaCI)=70г.÷270г.=0,259 ω%(NaCI)=0,259×100%=25,9%
5.ответ: массовая доля натрия хлорида в новом растворе 0,259 или 25,9%
Дано:
m (MeO) = 5,6 г;
m (HCl) = 25 г;
ω (HCl) = 29,2 %.
Найти:
Me (металл) — ?
1. Так как это оксид двухвалентного металла, мы можем записать реакцию в общем виде.
MeO + 2HCl → MeCl₂ + H₂O.
2. Найдём массу чистого HCl.
m (HCl) = (29,2 % · 25 г) ÷ 100 = 7,3 (г) - чистого HCl.
3. Теперь найдём количество вещества (моль) HCl. По формуле: n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль).
n (HCl) = 7,3 г ÷ 36,5 г/моль = 0,2 (моль).
4. Через соотношение количества вещества MeO и HCl найдём число моль MeO.
5. Нам известна масса и количество вещества оксида металла. Теперь найдём молярную массу по формуле: M = m ÷ n; где: M - молярная масса (г/моль), m - масса (г), n - количество вещества (моль).
M (MeO) = 5,6 г ÷ 0,1 моль = 56 (г/моль).
6. Из найденной молярной массы вычтем кислород и узнаем молярную массу металла.
56 г/моль - 16 г/моль = 40 (г/моль).
Смотрим по таблице Менделеева... Это кальций (Ca).
ответ: CaO.