1. Определить разность между Qp и Qv для следующих реакций: 2H2 +O2 = 2H2O (г)
N2 + 3H2 = 2NH3 (г)
С2H2 +5/2 O2 = 2CO2 + H2O (ж)
2. Определить теплоту сгорания спирта С2H5OH +3O2 = 2CO2 + 3H2O +Q
исходя из следующих данных:
C + O2 = CO2 + 394 кДж/моль
H2 +1/2 O2 = H2O + 285 кДж/моль
2C + 3H2 = ½ O2 = C2H5OH +278,2 кДж/моль
3. Вычислить теплоту образования бензола 6С + 3Н2 = С6Н6, если теплоты сгорания водорода, углерода и бензола равны соответственно (кДж/моль) 285,0; 394,0; 3282,4.
4. Определить теплоту, выделяемую при нейтрализации 100 дм3 аммиака (н.у.) серной кислотой, если:
½ N2 + 3/3 H2 = NH3 + 46,09 кДж/моль
Н2 + S + 2O2 = H2SO4 + 813,3 кДж/моль
N2 +4H2 +S++2O2 = (NH4)SO4 + 1171,1 кДж/моль
5. Воспользовавшись табличными данными стандартных энтальпий образования, вычислить тепловой эффект для реакции нитрования бензола:
C6H6 (ж) + HNO3 (ж) = С6Н5NO2 (;) +H2O (ж)
6. Идеальная машина Карно работает в интервале температур 927 и 127°С и производит 93,02 кДж работы за цикл. Определить количество теплоты, сообщаемое машине и отдаваемое ею за этот цикл.
7. Вычислить изобарно-изотермический потенциал реакций и дать заключение о возможности их протекания при стандартных условиях, используя табличные значения ∆G различных веществ:
3С2Н2=С6Н6
СO2 + 2NH3 = N2H2CO +H2O (ж)
СО + Fe2O3 = 3FeO + CO2
1) Li N=3; период-II; группа-I; главная подгруппа
2) металл
3) Металлические свойства Li слабее, чем у Na.
Восстановительные свойства Li слабее, чем у Na, и сильнее, чем у H
Окислительные свойства Li сильнее, чем у Na, и слабее, чем у H
4) Металлические свойства Li сильнее, чем у Be
Восстановительные свойства Li сильнее, чем у Be, слабее, чем у He
Окислительные свойства Li слабее, чем у Be, сильнее, чем у He
5) Li2O - основный оксид
6) LiOH - высший гидроксид, основание
P
1) P N=15; период-II; группа-V; главная подгруппа
2) неметалл
3) Неметаллические свойства P слабее, чем у As, cильнее, чем у N
Восстановительные свойства P слабее, чем у As, сильнее, чем у N
Окислительные свойства P сильнее, чем у As, слабее, чем у N
4) Неметаллические свойства P сильнее, чем у Si, слабее, чем у S
Восстановительные свойства P слабее, чем у Si, сильнее, чем у S
Окислительные свойства P сильнее, чем у Si, слабее, чем у S
5) P2O5 - высший оксид, кислотный
6) H3PO4 - кислородсодержащая кислота
7) PH3 - летучее соединение