1. P - фосфор порядковый номер:
Z = N(p+) = N(e) = 15,
A = 31, N(n0) = A – Z = 31 – 15 = 16
Фосфор P находится в III периоде, V группе главной подгруппе. +15P 2e, 8e, 5e
2. P - неметалл
3. Неметаллические свойства N > P > As
4. Неметаллические свойства Si < P < S
5. Высший оксид P2O5 – кислотный
6.Высший гидроксид H4PO4 – кислотный
7.Летучее водородное соединение PH3 - фосфин
1. K - калий порядковый номер:
Z = N(p+) = N(e) = 19,
A = 39, N(n0) = A – Z = 39 – 19 = 20
Калий K находится в IV периоде, I группе главной подгруппе. +19K 2e, 8e, 8e, 1e
2. K - металл
3. Металлические свойства Na < K < Rb
4. Металлические свойства K > Ca
5. Высший оксид K2O – основный
6.Высший гидроксид KOH – основный
7.Летучего водородного соединения нет
Электролиз р-ра CuCl₂
V(газа) =56мл или 0,056 л.
Vm=22,4л./моль
m(в-ва на катоде)-?
1. По условию задачи протекает электролиз раствора хлорида меди (CuCl₂). Рассмотрим механизм электролиза раствора хлорида меди (CuCl₂), учитывая, что раствор соли хлорида меди (CuCl₂), образован малоактивным металлом (Cu) и бескислородным кислотным остатком (Cl-).
2. Запишем уравнения диссоциации электролита:
CuCl₂⇔Cu²⁺+2Cl⁻
3. Процесс протекающий на катоде(+):
Cu²⁺+2e⁻⇒Cu⁰
4. Процесс протекающий на аноде(-):
2Cl⁻ - 2e⁻⇒ 2Cl⁰ 2Cl⁰=Cl₂⁰
5. Запишем ионно-молекулярное уравнение электролиза раствора хлорида меди (CuCl₂): Cu²⁺ +2Cl⁻⇔Cu⁰+2Cl⁰
6. На основании ионно-молекулярное уравнения составим молекулярное уравнение электролиза раствора хлорида меди (CuCl₂):
электролиз
CuCl₂⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒Cu⁰+2Cl⁰
5. Находим количество вещества n в 0,056л хлора:
n(Cl) = V(Cl)÷Vm =0,056л.÷22,4л./моль=0,0025моль
6. Находим массу меди(ll):
По уравнению реакции образовалось 2моль хлора и 1 моль меди, значит если образовалось хлора 0,0025моль, то меди образовалось в два раза меньше моль:
n(Сu)= 0,0025моль÷2моль=0,00125моль
7. Определяем массу меди выделившейся на катоде:
M(Cu)=64г./моль
m(Cu) = n(Cu) x M(Cu) = 0,00125моль x 64г./моль =0,08г. меди или 80мг.
8. ответ: при электролизе раствора хлорида меди(ll) если на аноде выделится 56мл. хлора, то на катоде выделится 80мг. меди.