В связи с высокой скоростью движения частиц в газовой фазе и гомогенным характером системы.
Гидроксид меди (II) можно получить, добавив щелочь к раствору соли меди (II):
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
(щелочь должна быть в избытке)
Рагируют с кислотами с образованием соли и воды. Делим полученный осадок на две порции и приливаем к первой порции соляную кислоту (небольшими порциями, при перемешивании) до растворения осадка:
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
(полученная соль — хлорид меди (II)
Нерастворимые гидроксиды разлагаются при нагревании, образуется оксид металла и вода. Вторую порцию осадка нагреваем на спиртовке несколько минут, не доводя до бурного кипения:
Cu(OH)2 = CuO + H2O
Синий осадок меняет цвет на черный, характерный для оксида меди (II).
Нерастворимые основания не изменяют окраску индикаторов.
Объяснение:
сори если что-то неправильно)
20. б,в,д
21. а,г,д
22. б,г,е
Объяснение:
20. б, в растворе HCl<-> H(+)+Cl(-), наличие катионов H+ обуславливают кислотность среды
в. ZnSO4- соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, в водном растворе происходит гидролиз по катиону:
Zn(2+) +H2O->ZnOH(+) +H(+)
ZnOH(+)+H2O->Zn(OH)2 + H(+)
Мы видим, что в растворе образуются катионы H(+), отвечающие за кислотность
д, Al(NO3)3- соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, будет в водном растворе проходить гидролиз по катиону, среда будет подкисляться:
Al(3+) + H2O-> AlOH(2+) + H(+)
AlOH(2+) + H2O -> Al(OH)2(+) + H(+)
Al(OH)2(+) + H2O -> Al(OH)3 + (H+)
21. Общая формула алканов: CnH2n+2
C10H22-декан, C2H6-этан, С3Н8-пропан
потому что молекулы быстро движутся