CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl Cu(ОH)2-осадок Cu(2+)+2Cl(-)+2Na(+)+2OH(-)=Cu(OH)2+2Na(+)+2Cl(-)-полное ионное Cu(2+)+2OH(-)=Cu(OH)2-краткое ионное в скобочках степень окисления
Находим массу кислоты, вступившей в реакцию m(H2SO4) = m(раствора)*W%/100% m(H2SO4) = 300*49/100 = 147 г 147 г х H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 1 моль 1 моль М=98 г/моль n=147/98 = 1,5 моль По уравнению реакции из 1 моль кислоты образуется 1 моль соли, тогда n(ZnSO4)=n(H2SO4) = 1,5 моль это количество соли рассчитано по уравнению, т.е. является теоретическим W%(выхода) = n(практ)*100%/n(теорет) W%(выхода) = 1,2*100%/1,5 = 80%
Cu(ОH)2-осадок
Cu(2+)+2Cl(-)+2Na(+)+2OH(-)=Cu(OH)2+2Na(+)+2Cl(-)-полное ионное
Cu(2+)+2OH(-)=Cu(OH)2-краткое ионное
в скобочках степень окисления