1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
5% - это 0,05 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении вещества масса растворенного вещества увеличивается на 7 граммов, но и масса раствора тоже увеличивается на 7 граммов.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,05*120 + 7 = Х*(120 + 7)
6 + 7 = 127Х
127Х = 13
Х = 0,1024 ( или 10,24% )
1) Число атомов неизвестного элемента Э в формуле равно 1.
2) Так как сумма числа атомов неизвестного элемента и водорода в молекуле соединения равна 10, то число атомов водорода равно:
10 - 1 = 9 атомов.
3) Массовая доля кислорода в веществе 0,4849 ,/*// а молекулярная масса равно 132, тогда масса кислорода в молекуле равна:
132 * 0,4849 = 64
Так как атомная масса кислорода 16, то число атомов кислорода в молекуле равно:
64/16 = 4 атома
4) Число атомов кислорода больше числа атомов азота в 2 раза, значит число атомов азота равно 4/2 = 2 атома
5) Зная атомные массы кислорода, водорода и азота, можем записать уравнение для молекулярной массы вещества:
2*14 + 9*1 + Э + 4*16 = 132
101 + Э = 132
Э = 31
Значит атомная масса элемента - 31. По таблице Менделеева определяем, что такую атомную массу имеет фосфор - Р.
6) Окончательная формула:
N₂H₉ЭО₄ или перегруппируем атомы и получим:
(NH₄)₂HPO₄ - гидрофосфат аммония
m(Cu(OH)₂↓)=(25•98)/160=15.3г