Химия в военном деле (порох, сплавы, боевые отравляющие вещества БОВ, горюче-смазочные материалы ГСМ, каучуки, полимеры, волокна). Греческий огонь, китайский порох. Вклад химиков в военное дело. Атомы. Молекулы Вычисление относительных молекулярных и молярных масс профессионально значимых веществ (некоторых БОВ: HCN, AsHB 3B, COClB 2B). Оружия массового поражения (ОМП) и изотопы. Простые вещества Металлы (Al, Ti, Fe и др.), неметаллы (водород, углерод, хлор, фосфор, мышьяк, азот в составе БОВ) в военном деле. Перевод аэростатных лебедок ПВО блокадного Ленинграда на новый («грязный» водород) вид топлива (механик Б.И. Шелищ, 1908-1980). Сплавы металлов в военном деле: латунь в производстве боеприпасов, магниевые, титановые и другие сплавы в авиационном и ракетном производствах. Соединения химических элементов NHB 3,B NaB 2BS, NaOH при дегазации заражённых объектов. Кислоты (HCN в качестве ОВ). Принцип работы войскового прибора химической разведки ВПХР. Понятия «массовая доля вещества» и «предельно допустимая концентрация» БОВ. Соли синильной кислоты как яды. Соединения хлора и других элементов как БОВ. Изменения веществ Физические и химические процессы в производстве горюче- смазочных материалов (ГСМ), пластмасс, боевых отравляющих веществ (БОВ). Химические основы действия БОВ на человеческий организм. Растворение. Растворы Применение растворов NaOH, NHB 3 Bи NaB 2BS при дегазации. Использование в военном деле диссоциирующих в воде веществ: 1) кислот (НB 2BSOB 4B, HCN); 2) оснований (NaOH, Ca(OH)B 2B); 3) солей (KCN, KNOB 3B, NaB 2BS, СaCOB 3B, NaB 2BCOB 3B) 5-й год обучения (9-й класс) Периодический закон и ПСХЭ Бездымный пироколлодийный порох Д.И.Менделеева (1834-1907). Роль Д.И.Менделеева в становлении ядерной физики. Металлы История применения металлов и сплавов в военном деле. Коррозия металлов и её предотвращение на флоте. Чистый литий в производстве водорода - рабочего газа для аэростатов во время ВОВ. Соединения лития для очистки воздуха на подводных лодках. Соли щелочноземельных металлов в военной медицине и военном деле. Селитра в производстве пороха для ракет. А.Д. Засядько (1779-1837) – создатель боевых ракет. Сплавы меди в артиллерии. Серебро в производстве прожекторов. Металлы (ванадий, хром) в военном производстве, алюминия в авиастроении. Реакция алюмотермии Н.Н.Бекетова (1827-1911). Использование термита в военной технике 6 в составе зажигательных средств. Вклад Д.В. Наливкина (1889-1982) в поиске месторождений бокситов для производства алюминия, необходимого в авиастроении. А.А. Бочвар (1902-1984) в создании сплавов для танковых двигателей. Точки Д.К. Чернова, Кристалл Д.К. Чернова (1838-1921), разработка стальных орудийных стволов, бронебойных снарядов,T Tзамена бронзы сталью при отливе артиллерийских орудий. А.Н.Кузнецов (1906-1971) - один из организаторов алюминиевой промышленности, разработал горючие и взрывчатые вещества с применением алюминия, ВВ СИНАЛ-АК. Закаливание металлов, металл и холодное оружие. Неметаллы Галогены. Хлор, высокая токсичность его и его соединений. Хлорциан, иприт, фосген, хлорпикрин; четырёххлористый углерод, ДДТ – их использование в военном деле. Хлорид натрия в медицине. Кислород: применение в ракетных двигателях, в военной медицине. Сера и её соединения (хлористый сульфурил, сернистый натрий, серная кислота в производстве взрывчатых веществ). Азот и его соединения, соли азотной кислоты и пиротехнические составы, чёрный порох. Аммиак и соли аммония при дегазации (NHB 4BHCOB 3B). Фосфор и его соединения (БОВ: зарин, зоман, табун, VX и его советский аналог VR). Углерод, графитовые бомбы, противогаз Н.Д. Зелинского (1861-1953)-М.И.Кумманта. Водород, водородная бомба А.Д.Сахарова (1921-1989) и В.Л.Гинзбурга (1916-2009). Работы М.В. Ломоносова (1711-1765) со стеклом. Бронированные стёкла И.И. Китайгородского (1888-1965).
1.простые вещества-вещ-ва состоящие из атомов одного элемента.cl2;h2;i2;o2 2.Сложные вещ-ва-вещества состоящие из атомов двух и более элементов.H2O;HCl. 3.Оксиды-соединения металлов и неметаллов с кислородом в степени окисления -2. Al2O3;H2O; 4.Кислотные оксиды-соединение не металлов с кислородом.. 5.Основные оксиды-соединения металлов с кислородом. 6.Рассмотрим химические свойства осовных оксидов . Взаимодействие с водой: - взаимодействие с водой с образованием основания (или щёлочи) CaO+H2O = Ca(OH)2 (известная реакция гашения извести, при этом выделяется большое количества тепла!)2. Взаимодействие с кислотами: - взаимодействие с кислотой с образованием соли и воды (раствор соли в воде) CaO+H2SO4 = CaSO4+ H2O (Кристаллы этого вещества CaSO4 известны всем под названием "гипс").3. Взаимодействие с кислотными оксидами: образование соли CaO+CO2=CaCO3 (Это вещество известно всем - обычный мел!) Кислотные оксиды. - химическая реакция с водой CO2+H2O=H2CO3 - это вещество - угольная кислота - одна из слабых кислот, её добавляют в газированную воду для "пузырьков" газа. С повышением температуры растворимость газа в воде уменьшается, а его излишек выходит в виде пузырьков. - реакция с щелочами (основаниями): CO2+NaOH=Na2CO3 - образовавшееся вещество (соль) широко используется в хозяйстве. Её название - кальцинированная сода или стиральная сода, - отличное моющее средство для подгоревших кастрюль, жира, пригара. Голыми руками работать не рекомендую! - реакция с основными оксидами: CO2+MgO=MgCO3 - получившая соль - карбонат магния - ещё называется "горькая соль". 7.К-та-соединение содерж. водород и кислотный ост. 8.К-ты: 1)безкислородные,кислородсодержащие. 2.)одноосновные,двухосновные,трехосновные,многоосновные.(по кол-ву атомов водорода.) 3)сильные,слабые. 4)растворимые,нерастворимые.. 9.H2CO3-угольная,H2SO4-серная. 10.HCl-соляная,H2SiO3-кремниевая. 11.H2S-сероводородная,H2SO3-сернистая. 12.H3PO4-фосфорная,HNO2-азотистая. 14.Основание-соединение металла с группой OH. 16.NaOH-гидроксид натрия,CaOH-гидроксид кальция,KOH_гидроксид калия. 19.Соль-соединение металлов и кисл.ост. 20. CaSiO3-силикат кальция,NaSO4-сульфат натрия.
