Дано:
m₁(p. соли) = 50 г
ω₁(соли) = 5% или 0,05
ω₂(соли) = 2% или 0,02
Что предпринять?
Объяснение:
В задании дан раствор с большей концентрацией по сравнению с конечным. Для уменьшения концентрации можно применить воду, или раствор с концентрацией ниже 2%. Первоначальный раствор разведем водой. Проведем расчеты, необходимые для определения массы воды, которую необходимо добавить в первоначальный раствор.
Проведем расчет массы соли, которая содержится в первом р-ре, она будет постоянна, т.к.при доливании воды масса соли не изменится в общей массе конечного р-ра:
m(соли) = m₁(p. соли)*ω₁(соли) = 50 г*0,05 = 2,5 г
Теперь мы можем определить какую массу 2% р-ра мы можем получить имея 2,5 г соли:
m₂(p. соли) = m(соли)/ω₂(соли) = 2,5 г/0,02 = 125 г
Окончательно можно определить массу воды, которую необходимо добавить в первоначальный р-р:
m(H₂O) = m₂(p. соли) - m₁(p. соли) = 125 г - 50 г = 75 г
ответ: чтобы массовая доля соли в растворе уменьшилась до 2 %, необходимо к 50 г 5% р-ра добавить 75 г воды
Объяснение:
А)4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
В аммиаке степень окисления азота -3, N2 - простое вещ-во, поэтому с.о равна нулю => 4
Б) 6Na + 3N2 = 2Na3N
Азот простое вещ-во - с.о. равна нулю, переходит в с.о. равную минус трем (натрий с.о. +1) => 1
В) 2NO + O2 = 2NO2
Здесь чуть посложнее, ориентируемся на кислород - с.о. два минус, тогда наш азот переходит из 2+ в +4 => 2
Г) 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2
Тут тоже не теряемся NO2 - азот +4, HNO3 - азот +5, HNO2 - азот +3. Из предложенных вариантов, ничего не подошло, быть может, где-то ошиблись.
Д) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O
В азотной кислоте азот всегда +5, в нитрате меди степень окисления не изменилась, а в NO перешла в +2, так как с.о. кислорода минус два. => 3
Объяснение:
Поскольку атомное число molybdenum (водорода) равняется molybdenum , 42 имеет molybdenum протон. Число протонов - 42 . Подставим известные значения, где N представляет количество нейтронов. Перепишем уравнение в виде 42+N=96 42 + N = 96 .