1) В исх-й смеси х моль CO (М = 28 г/моль) и у моль CO2 (М = 44 г/моль), что с учетом D H2 этой смеси = 15 прив-т к равенству 28*x+32*y/(x+y) = 15*2, 2*x = 2*y (x = 1, y = 1) - т.о. для р-ии CO + 0.5O2 = CO2 кислород взят в избытке;
2) см. замечание о неверном предп-ии о составе кон-й смеси в комм-х;
3) в р-ию CO + 0.5O2 = CO2 вст-т z моль CO и 0.5z моль O2 с образ-м соот-но z моль CO2; с учетом ранее пол-х данных, для кон-й смеси CO+O2+CO2 опр-ся след-ее равенство: 28*(1-z)+44*z+32*(1-0.5z)/(1-z+z+1-0.5*z) = 18.75*2, откуда z = 0.8 моль;
4) т.о. объемная доля CO2 в пол-й смеси = 0.8/((1-0.8)+0.8+(1-(0.5*0.8))) = 0.5 или 50%.
Количество протонов (p) в атоме элемента равно его порядковому номеру. Количество нейтронов (n) в атоме элемента равно его относительной атомной массе (Ar) минус количество протонов (p). Сера (S) протоны (p)=16 нейтроны (n)=32-16=16 Магний (Mg) протоны (p)=12 нейтроны (n)=24-12=12 Аргон (Ar) протоны (p)=18 нейтроны (n)=40-18=22 Железо (Fe) протоны (p)=26 нейтроны (n)=56-26=30 При составлении электронных схем следует знать, что количество электронов равно порядковому номеру элемента. Также на первом слое не может быть более 2 электронов, на втором слое не может быть не более 8 электронов, на на третьем слое не может быть больше 18 электронов, на четвёртом слое не более 32 электронов. У элементов побочной подгруппы чаще всего на последнем слое должно быть два электрона (есть исключения). е -электрон. Сера (S) )2e )8e )6e всего 16 электронов Магний (Mg) )2e )8e )2e всего 12 электронов Аргон (Ar) )2e )8е )8е всего 18 электронов Железо (Fe) )2e )8е )14е )2е всего 26 электронов Если что-то не понятно, напишите, объясню.
1б,2д,3в,4а, вроде как