1. Элемент №8 -кислород, знак кислорода О (о), его атомная масса Ar=16, ее заряд ядра Z=+8, в ядре 8 p⁺(протонов) и 8 n⁰(нейтронов). Вокруг ядра находятся 8 e⁻(электронов), которые размещаются на двух энергетических уровнях, так как кислород находится во втором периоде. 2. Напишем модели строения атома кислорода:
а). Модель атома кислорода при дуг: ₊₈О)₂) ₆
б). Модель атома кислорода, через электронную формулу (электронная конфигурация):
₊₈О 1s²2s²2p⁴
в). Электронно-графическая модель атома кислорода :
⇅ ↑ ↑
2уровень ⇅ 1уровень ⇅ ₊₈О
3. Кислород, как простое вещество молекула которого состоит из двух атомов О₂, связанных неполярной ковалентной связью.
4. Кислород неметалл, проявляет степень окисления в соединениях от -2 и +2. В химических реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем.
О⁰ + 2e⁻⇒О⁻² окислитель
О - 2e⁻ ⇒ О⁺² восстановитель, В ЕДИНСТВЕННОМ СОЕДИНЕНИИ С ФТОРОМ O⁺²F₂ - фторид кислорода.
4. С атомами других химических элементов образует сложные вещества ОКСИДЫ: CO₂, SO₂, SO₃, Na₂O, CaO, AI₂O₃, FeO, Fe₂O₃. С водородом образует оксид водорода H₂O, это вода.
Проверяют герметичность всех соединений, наличие трещин. В нижний тубулус вставляют пробку и закрепляют её с скобы или резинки. Воронку с длинной трубкой плотно вставляют в колбу-реактор. Прибор наклоняют и через средний тубулус засыпают твёрдое вещество, затем средний тубулус закрывают пробкой с газоотводной трубкой, кран на трубке закрывают. Далее в воронку заливают раствор кислоты (HCl), в воронку вставляют ловушку, заполненную водой. При открытии крана кислота поступает через трубку в нижний резервуар, а затем в колбу-реактор, где происхотит реакция взаимодействия с твёрдым веществом с выделением газа, время заполнения колбы-реактора газом составляет около 5 минут. Затем кран закрывают, выделяющийся газ из-за повышения давления в колбе-реакторе вытесняет кислоту в воронку, реакция прекращается. Прибор готов к работе, для этого необходимо открыть кран на газоотводной трубке.
Характеристика кислорода:
1. Элемент №8 -кислород, знак кислорода О (о), его атомная масса Ar=16, ее заряд ядра Z=+8, в ядре 8 p⁺(протонов) и 8 n⁰(нейтронов). Вокруг ядра находятся 8 e⁻(электронов), которые размещаются на двух энергетических уровнях, так как кислород находится во втором периоде.
2. Напишем модели строения атома кислорода:
а). Модель атома кислорода при дуг:
₊₈О)₂) ₆
б). Модель атома кислорода, через электронную формулу (электронная конфигурация):
₊₈О 1s²2s²2p⁴
в). Электронно-графическая модель атома кислорода :
⇅ ↑ ↑
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₈О
3. Кислород, как простое вещество молекула которого состоит из двух атомов О₂, связанных неполярной ковалентной связью.
4. Кислород неметалл, проявляет степень окисления в соединениях от -2 и +2. В химических реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем.
О⁰ + 2e⁻⇒О⁻² окислитель
О - 2e⁻ ⇒ О⁺² восстановитель, В ЕДИНСТВЕННОМ СОЕДИНЕНИИ С ФТОРОМ O⁺²F₂ - фторид кислорода.
4. С атомами других химических элементов образует сложные вещества ОКСИДЫ: CO₂, SO₂, SO₃, Na₂O, CaO, AI₂O₃, FeO, Fe₂O₃. С водородом образует оксид водорода H₂O, это вода.