Как опытным путём различить растворы сульфата натрия, хлорида калия и серной кислоты? свои рассуждения подтвердите соответствующими уравнениями реакций в молекулярном и ионном виду
1)Кислотами называются сложные вещества, при электролитической диссоциации которых не образуется других катионов, кроме ионов водорода. Основаниями называют сложные вещества, при диссоциации которых не образуется других анионов, кроме гидроксид-ионов. Солями называют сложные вещества, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков. 2)Классификация веществ по электропроводности их растворов: Вещества Электролиты Неэлектролиты (вещества с ионными связями) (вещества с ковалентными (вещества с ковалентными неполярными и малополярными полярными связями) связями)
катионы Натрия и Калия более активны, чем цинк. поэтому замещения не будет
однако Водорой серной кислоты будет замещаться Цинком:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2
2. Добавим Ba(OH)2
это качественная реакция на SO4 2- группу
Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4(осадок) + 2NaOH
Ba 2+ + 2OH- + 2Na+ + SO4 2- = BaSO4 + 2Na + 2OH
Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4
3. В третьей пробирке уже методом исключения находится KCl, но докажем опытным путем добавлением р-ра AgNO3:
AgNO3 + KCl = AgCl(осадок) + KNO3
Ag+ + NO3- + K+ + Cl- = AgCl + K+ + NO3-
Ag+ + Cl- = AgCl