Уравнение реакции: H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl Серная кислота в избытке, поэтому считаем по хлористому барию. 100 грамм его раствора содержат 10 грам BaCl₂ (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же). Значит 104 грамма раствора содержат 104х10/100 = 10.4 грамма соли. Молярная масса хлорида бария равна 208 грамм/моль. Значит. количество вещества хлорида бария равно 10,4/208 = 0,05 моль. Количество вещества осадка (сульфата бария) такое же. Молярная масса BaSO₄ равна 233 гр/моль. Значит. масса осадка равна 233х0.05 = 11,65 грамм.
Масса гидроксида алюминия 10.4г
Объяснение:
Al(NO3)3 + 3NaОH = Al(OH)3↓ + 3NaNО3
42.6г 16г. хг
213г/моль 40*3г/моль 78г/моль
.
0.2моль 0.13моль
нитрат алюминия в избытке, расчеты ведём только по Недостатку, т.е. по щелочи- гидроксиду натрия.
х=(78*16)÷120=10.4г