М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
rozaliazhuravl
rozaliazhuravl
09.08.2021 01:12 •  Химия

Классифицируйте предложенные процессы на обратимые и необратимые.


Классифицируйте предложенные процессы на обратимые и необратимые.

👇
Открыть все ответы
Ответ:
kuznetsovapoli
kuznetsovapoli
09.08.2021
• Хлор:

Получение оксида хлора (I):
2Cl₂ + 2HgO —(-60°C, CCl₄)→ Hg₂OCl₂ + Cl₂O (1)
Получение хлорноватистой кислоты:
Cl₂O + H₂O —(0-5°C)→ 2HClO (2)
Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO (при 0-5°С) (3)
Ba(ClO)₂ + H₂SO₄ —(0-5°)→ BaSO₄↓ + 2HClO (4)
Получение солей хлорноватистой кислоты - гипохлоритов:
Cl₂O + 2NaOH —(0-5°C)→ 2NaClO + H₂O (5)
Cl₂ + 2NaOH —(0-5°C)→ NaCl + NaClO + H₂O (6)

Оксид хлора (III) не получен.
При растворении оксида хлора (IV) в воде, а также обменными реакциями типа (4), можно получить неустойчивую хлористую кислоту:
2ClO₂ + H₂O —(0-5°С)→ HClO₂ + HClO₃ (7)
При пропускании оксида хлора (IV) через раствор щелочи можно получить соли хлористой кислоты - хлориты:
2ClO₂ + 2NaOH → NaClO₂ + NaClO₃ + H₂O (8)

Оксид хлора (V) не получен.
При растворении оксидов хлора (IV) (уравнение 7) и (VI), а также обменными реакциями типа (4), можно получить хлорноватую кислоту:
2ClO₃ + H₂O → HClO₃ + HClO₄ (9)
Соли хлорноватой кислоты - хлораты, можно получить следующими
2ClO₃ + 2NaOH → NaClO₃ + NaClO₄ + H₂O (10)
3Cl₂ + 6NaOH —(50-80°C)→ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O (11)
3NaClO —(t° в растворе)→ 2NaCl + NaClO₃ (12)
NaOH + HClO₃ → NaClO₃ + H₂O (13)
+ уравнение (8)

Оксид хлора (VII) можно получить дегидратацией хлорной кислоты:
2HClO₄ —(t°, P₂O₅ или электролиз при -30°С с Pt электродами)→ Cl₂O₇ + H₂O (14)
Хлорную кислоту можно получить растворением в воде оксида хлора (VII), а также по реакциям типа (4) и (9):
Cl₂O₇ + H₂O → 2HClO₄ (15)
Соли - перхлораты, можно получить по реакциям типа (4), (10), (13), а также осторожным нагреванием хлоратов до не очень больших темератур (~250°С):
4NaClO₃ —(t°)→ 3NaClO₄ + NaCl (16)

• Бром:

Получение соединений брома (I) идентично получению соединений хлора (I).

Оксид брома (III) (в смеси с оксидом брома (I)) можно получить при осторожном нагревании оксида брома (IV) в вакууме:
4BrO₂ —(t°, вакуум)→ 2Br₂O₃ + O₂↑ (17)
Неустойчивую бромистую кислоту можно получить растворением в воде оксидов брома (III) или (IV) (уравнение 7), а также реакциями типа (4):
Br₂O₃ + H₂O —(0-5°C)→ 2HBrO₂ (18)
Соли - бромиты, можно получить растворением оксида брома (III) в растворах щелочей, а также по реакции (8).

Оксид брома (V) получают окислением брома озоном:
Br₂ + 5O₃ —(-50°C, фреон)→ Br₂O₅ + 5O₂↑ (19)
Бромноватую кислоту получают растворением оксида брома (V) в воде или реакциями типа (4) и (7):
Br₂O₅ + Н₂О → 2HBrO₃ (20)
Соли - броматы, получают аналогично хлоратам, а также растворением оксида брома (V) в растворах щелочей:
Br₂O₅ + 2NaOH → 2NaBrO₃ + H₂O (21)

Оксид брома (VII) не получен.
Бромную кислоту получают окислением бромноватой дифторидом ксенона:
HBrO₃ + XeF₂ + H₂O → HBrO₄ + 2HF↑ + Xe↑ (22),
а также реакцией типа (4).
Соли - перброматы, получают по реакции (13).

• Йод:

Йод не образует устойчивых оксидов, кислот и солей в степенях окисления +1 и +3 (хотя получены оксид йода (I) в комплексе с пиридином; йодноватистая кислота, стабилизированная йодом; оксиды йода I₂O₄ и I₄O₉, содержащие йод в степени окисления +3).

Оксид йода (V) получается при дегидратации йодноватой кислоты:
2HIO₃ —(250°C)→ I₂O₅ + H₂O (23)
Йодноватая кислота получается при окислении йода в водном растворе, а также по реакции (20):
I₂ + 5Cl₂ + 6H₂O → 2HIO₃ + 10HCl (24)
Получение йодатов аналогично получению броматов (без реакции 12).

Оксид йода (VII) не получен.
Йодная кислота может быть получена по реакции типа (4), а также (9) (оксид йода (VI) получен).
Периодаты могут быть получены окислением йодатов, а также по реакциям (10) и (13):
NaIO₃ + 2NaOH + Cl₂ → NaIO₄ + 2NaCl + H₂O (25)
4,8(17 оценок)
Ответ:
mira0209
mira0209
09.08.2021
Первая задача:
1 стакан(₁): 200г, 30%
2 стакан(₂): 500г, 8%
3 стакан(₃): ???
Поехали:
Масса 3 стакана:
m₃ = m₁ + m₂ = 200г + 500г = 700г
Рассчитаем массу вещества в 1 стакане:
m₁(в-ва) = ω₁*m₁(р-ра) = 0,3*200г = 60г
Рассчитаем массу вещества во втором стакане:
m₂(в-ва) = ω₂*m₂(р-ра) = 0,08*500г = 40г
Рассчитаем массу вещества в третьем стакане:
m₃(в-ва) = m₁(в-ва) + m₂(в-ва) = 60г + 40г = 100г
Рассчитаем массовую долю вещества в третьем стакане:
ω₃ = m₃(в-ва)/m₃(р-ра) = 100г/700г = 0,148 или 14,8%
ответ: ...

Вторая задача:
Определим объем этана в природном газе:
V(газа в см.) = φ(газа)*V(смеси) = 0,04*1м³ = 0,04 м³
Рассчитаем количество вещества этана:
n = V/Vm = 0,04м³/22,4м³/кмоль = 0,00178 кмоль
Рассчитаем массу этана:
m = n*M = 0,00178 кмоль*30 кг/кмоль = 0,0534 кг = 5,43 г
ответ: ...

Третья задача:
До упаривания:
450 г, 40%
После упаривания:
??? - 150мл H₂O
Поехали:
Найдем массу упаренной воды:
m = ρ*V = 1 г/мл*150 мл = 150 г
Найдем массу раствора после упаривания:
m(после уп.) = m(до уп.) - m(уп. H₂O) = 450 г - 150 г = 300 г
Так как в процессе упаривания раствор теряет только воду, то масса соды останется неизменной:
m(соды до уп.) = m(соды после уп.) = const = ω(до уп.)*m(до уп.) = 0,4 * 450 г = 180 г
Рассчитаем массовую долю после упаривания:
ω(после уп.) = m(соды)/m(р-ра после уп.) = 180г / 300г = 0,6 или 60%
ответ: ...
4,7(67 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ