1. Определим молярную массу магния и его количество вещества в 2,4г.: M(Mg)=24г./моль
n(Mg)=m(Mg)÷M(Mg)=2,4г.÷24г./моль=0,1моль
3. Запишем уравнение реакции горения магния и проанализируем его: 2Mg + O₂=2MgO
по уравнению реакции с 2моль магния реагирует 1моль кислорода, значит если по условию задачи 0,1моль магния то кислорода потребуется 0,05моль. n(O₂)=0,05моль.
4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,05моль: V(O₂)=n(O₂)xVm= 0,05моль х 22,4л./моль = 1,12л.
5. ответ: для сгорания магния массой 2,24г. потребуется 1,12л. кислорода.
