Масса смеси необходимая для приготовления 200 г насыщенного раствора равна m=125.1623 г;
Объяснение:
Дано:
ω(NiCl2*6H20)=0,75;
ω(NiCl2 *2H20)=0.25;
m(н.р.)=200 г;
ω(NiCl2)75%=M(NiCl2)/M(NiCl2*6H20)=130/238=0,5462;
ω(NiCl2)25%=M(NiCl2)/M(NiCl2*2H20)=130/166=0,7831;
растворимость безводного хлорида никеля при 20 градусах составляет 61 г на 100 г воды, отсюда массовая доля бевзодного хлорида никеля в насыщенном растворе равна
ω(NiCl2)н.р.=61г/161г=0,378882 м.д.;
m(NiCl2)н.р.=m(н.р.)∙ω(NiCl2)н.р.=200∙0,378882=75,7764 г;
Масса смеси необходимую для приготовления насыщенного раствора расчитаем из уравнения
x∙ω(NiCl2*6H20)∙ω(NiCl2)75%+x∙ω(NiCl2*2H20)∙ω(NiCl2)25%=m(NiCl2)н.р.; где х- масса смеси;
x∙0.75∙0.5462+x∙0.25∙0.7831=75.7764;
x=125.1623-масса необходимой навески;
m(H2O)=200-125.1623=74,8377 г. (вода необходима для доведения раствора).
w(NiCl2)=75.7764/200=0.378882 м.д.
1 Общие сведения об элементе:
название, химический знак, Ar
2 атомный номер, номер периода. номер группы (А или В, и мам номер)
3.заряд ядра, число протонов и нейтронов (для определённого нуклида), общее число электронов, число электронных слоёв и распределение электронов по слоям, число электронов на внешнем слое (завершённый или незавершённый)
4.металл-неметалл, формула простого вещества, агрегатное состояние при н.у
5. Валентность элемента в высших оксидах и летучих водородных соединениях.
6. Формула высших оксидов и соответственных им гидроксидов.
7. Формула летучего водородного соединения, если образует