Электролиз раствора сульфида калия: При электролизе раствора сульфида калия (соли, в составе кислотного остатка нет кислорода) у анода разряжаются ионы серы. Катионы активных металлов от Li до А1 (включительно) при электролизе водных растворов не восстанавливаются. На катоде в этом случае восстанавливаются только ионы водорода из воды и выделяется водород: 2H2О + 2e = Н2 + 2ОН– Суммарно можно записать уравнение гидролиза раствора сульфида калия так: 2H2О + S(-2) ---> Н2 + S + 2ОН (-) Раствор подщелачивается. Полное ионно-молекулярное уравнение: 2H2О+ 2K(+) +S(2– ) ---> Н2 + S + 2K(+) + 2ОН (-) Молекулярное уравнение процесса электролиза водного раствора cekmablf калия будет иметь вид: 2H2О + K2S ---> Н2 + S + 2KОН. Электролиз расплава сульфида калия: Na2S --->2 Na(+) +S(2–); катод (–) (Na+): 2Na(+) +2 е = 2Na(0) анод (+) (S(2–): S(2-) – 2е = S(0) Na2S = 2Na + S
Можно и решать по правилу креста, решения вложил в виде фото, а вот краткое определение о правиле креста: Слева записывают массовые доли растворенного вещества в исходных растворах (w1,w2), на пересечении отрезков записывают массовую долю растворенного вещества в полученном растворе, справа записывают разность: вычитают по диагонали из большего значения меньшию. Получаемые значения показывают, в каком соотношении надо слить исходные растворы. При смешивании растворов имеющих разные концентрации, концентрация полученного раствора будет равным числу между двумя концентрациями исходных растворов. Например: При смешивании 20%(w1) ного и 32%(w2) ного растворов, w3 будет меньше чем 32 и больше чем 20. Чем большее объем 20% ного раствора, тем ближе будет w3 к 20 Чем большее объем 32% ного раствора, тем ближе будет w3 к 32
Объяснение:
Дано
V(H2)=3.36 л
m(CuO)=16 г
Найти
V(H2)-?
Решение
Запишем уравнение протекающей реакции
CuO+H2=Cu+H2O
Найдем количество вещества водорода и оксида меди.
n(H2)=V(H2)/Vm=3.36/22.4=0.15 моль
n(CuO)=m/M=16/80=0.2 моль
n(H2)<n(CuO)-данного объёма водорода не хватит для восстановления оксида меди