1. Какой объем кислорода и воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 56 литров смеси СО и Н2 с относительной плотностью по водороду, равной 10?
2. Сколько соли надо растворить в 150 г 15%-го раствора соли, чтобы получить 25%-й раствор?
3. Смешали раствор массой 200 г с массовой долей сульфата цинка 16,1% с раствором массой 100 г с массовой далей сульфида натрия 7,8%. Определите массу осадка и массовую долю веществ в растворе после окончания реакции.
4. Определите состав смеси сульфида железа (II) и сульфида меди (II), если известно, что при добавлении к 10 г этой смеси избытка раствора соляной кислоты выделилось 2,24 л (н. у.) газа.
w (примеси)=0,17
Найти: m(P₂O₅)=?
Решение: 166 г
4P + 5O₂= 2P2O5
4*31 г/моль 2*142 г/моль
1. Найдем массу фосфора без примеси:
m(примеси)=m(смеси)*w(примси)=200г*0,17=34 г
m(Рчист)=m(смеси)-m((примеси)=200г-34г=166 г
2. Найдем количества фосфара:
n(P)=m(P)/M=166г/31(г/моль)=5,35 моль , где М-молярная масса фосфора
3. Из уравнения реакции видим, что из 4 моль фосфора получается 2 моль оксида фосфора (V), тогда количество P₂O₅:
4 моль P2 моль P₂O₅
5.35 мольх х=5,35*2/4=2,68 моль
4. Находим массу оксида фосфора (P₂O₅):
m(P₂O₅)=n*M=2.68моль *142г/моль=380,56 г
ответ: масса оксида фосфора(V) 380,56 г
можно также со 2 пункта решать, исходя из самой реакции:
166г х
4*31г/моль2*142 г/моль х=166*2*142/4*31=380,19 г (разница в десятых из-за округления)