Гетентне экспериментальных зала но темеслектролитическая диссоциации» Практическая работа No 1 le Реактивыг хорид кальция ( ), гидроксид калия ( ), нитрат серебра (), карбонат кан, соляная кислота D), фенолфталеин. Вывод и Ход работы: Этапы Наблюдения и уравнения реакций (в молекулярном, полном и Сокрашенном ионных видах) 1.Добавляем нитрат Вытадает серебра к раствору HCI + AgNO3 = +... соляной кислоты Полное ионное ур-ие: Получили Реакция ионного обмена идет До конца, Т.К. Сокращ. ионное ур-ие: и Получили Реакция ионного обмена идёт До конца, Т.К. K 2. Добавляем Выделяется газ. карбонат калия HCI + K2CO3=... + + ... 1 раствору соляной | Полное ионное ур-ие: Кислоты Сокращ. ионное ур-ие: B ... и к B 3. Добавляем каплю Фенолфталеин окрасился в | Получили фенолфталеина щёлочи цвет. При | Реакция ионного обмена идёт щёлочи. | добавлении раствору кислоты соляной до конца, Т.К. Приливаем окраска индикатора . Капля соляную HCI +KOH = ... + ... кислоту Полное ионное ур-ие: По Сокращ. ионное ур-ие: 4. Добавляем карбонат калия хлориду кальция Выпадает осадок. к | K2CO3 + CaCl2 =... +... | Полное ионное ур-ие: Получили Реакция ионного обмена ид до конца, Т.К. Сокращ. ионное ур-ие: Вывод: (сформулируйте, исходя из цели)
1. Na₂SO₃ - эта соль сильного основания и слабой кислоты, значит среда будет щелочная. Лакмус окрашивает раствор в синий цвет. Соль гидролизуется по аниону
Na₂SO₃+H-OH↔NaOH+NaHSO₃
SO₃²⁻+H-OH↔OH⁻+HSO₃⁻
2. K₂SO₄ - эта соль сильного основания и сильной кислоты, значит среда будет нейтральная. Лакмус окрашивает раствор в фиолетовый цвет. Гидролиз не протекает
3. Al₂(SO₄)₃ - эта соль слабого основания и сильной кислоты, значит среда кислотная. Лакмус окрашивает раствор в красный цвет. Соль гидролизуется по катиону
Al₂(SO₄)₃+2H-OH↔H₂SO₄+(AlOH)₂SO₄
2Al³⁺+2H-OH↔2H⁺+2AlOH⁺