Пишем уравнение реакции:
N2 + 3H2 = 2NH3 (температура около 250 градусов, давление около 10 МПа, катализатор - губчатое железо с добавками платины, никеля).
Это уравнение показывает образование 100-% аммиака (по массе), но так как реакция обратимая, этого никогда не бывает. Но при 100-% выходе масса аммиака составила бы:
m(NH3) = 3,4 г/0,25 = 13,6 г
n(NH3) = 13,6 г/17 г/моль = 0,8 моль
n(NH3) = 1/2n(N2) = 0,4 моль.
V(N2) = 0,4 моль * 22,4 л/моль = 8,96 л
Так как объёмная доля азота составляет 78%, то
Vвозд. = 8,96 л/0,78 = 11,5 л
45 г Х г
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
60 г 122 г
Найдем массу веществ по уравнению:
m = M xn
M(SiO2) = 60 г/моль х 1 моль = 60 г
m(Na2SiO3) = 122 г/моль х 1 моль = 122 г
Найдем массупримесей в оксиде кремния:
ω = m(прим) х 100% / m( смеси)
m(прим.) = ω х m(смеси) / 100%
m(прим) = 10% х 50 г / 100% = 5 г
Найдем массу чистого оксида кремния:
m(SiO2) = m(смеси) - m(примеси)
m(SiO2) = 50 г - 5 г = 45 г
Теперь найдем массу силиката натрия. составив пропорцию по уравнению:
45г / 60 г = Х г / 122 г
m(Na2SiO3) = 45 г х 122 г / 60 г = 91,5 г