Решение на фотографии.
n - ню(кол-во вещества)
Na - число авогадро у меня(но оно по другому пишется но не могу написать как именно тут)
Но на всякий случай я написал решение тоже самое что на фотографии, вдруг будет не понятно
Объяснение:
Дано :
V(H2) = 89.6 л
Найти :
m(H2) - /
N(H2) - ?
n(H2) - ?
1)n(H2) = V/Vm
Vm = 22,4т л/моль
n(H2) = 89,6 л/22,4 л/моль = 4 моль
n(H2) = 4 моль
2) m(H2) = n*M
M(H2) = 1*2 = 2 г/моль
m(H2) = 4 моль * 2 г/моль = 8 г
m(H2) = 8 г
3) N(H2) = n*N
Na = 6,02*10 ²³ моль в степени -1
N(H2) = 4 моль * 6,02*10²³моль в степени -1 = 24,08*10²³
N(H2) = 24,08*10²³
n(H2) = 4 моль
N(H2) = 24,08*10²³
m(H2) = 8 г
Mg + CuSO4 = Cu + MgSO4
Чтобы рассчитать массовую долю MgSO4 в растворе после реакции, надо знать массу
раствора после реакции.
По условию задачи рассчитаем изменение массы металла в ходе реакции:
Δm = 28-20 = 8г
От Δm можно перейти к любому веществу.
Если в растворе образуется 1 моль MgSO4, в реакцию вступает 1 моль Мg (-24г) и
выделяется 1 моль Cu (+64 г)
1 моль MgSO4 - Δm = (-24)+64 = 40г
Х моль MgSO4 - Δm = 8г
1/х = 40/8; x = 8/40 = 0.2 моль
n(MgSO4) = 2 моль
m(MgSO4) = 2 * 120 = 24 г
Если масса пластинки увеличилась на 8 г, m (р-ра) уменьшилась на такую же величину.
m(р-ра после реакции) = 248 – 8 = 240 г
ω(MgSO4) = 24/240 = 0.1 или 10%.
ответил 29 Май, 18 от вероничка
+5
Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu
m(полученного раствора) = 248 + 20 – 28 = 240 г
n(Mg) = 20/24 = 5/8 моль.
Предположим, Mg в недостатке, и он весь перешел в раствор. Тогда:
n(Cu) = 28/64 = 7/16 моль ≠n(Mg). Следовательно, в раствор перешла только часть магния.
x = n(Mgпрореаг.)
8 = 64x – 24x = 40x
x = 0,2
n(Mgпрореаг.) = 0,2 моль
n(MgSO4) = n(Mgпрореаг.) = 0,2 моль
m(MgSO4) = 0,2*120 = 24 г
ω(MgSO4) = (24/240)*100% = 10%
ответ: 10%
Рад что
(Отмет как лучший ответ )