Объяснение:
Примеры:
Решение 1-ой задачи:
m (p. Na2SO4) = 50 г
Р(Na2SO4) = 50 г
m (Na2SO4) = ?
В 150 г р-ра – 50 г Na2SO4
в 50 г - х
50 г х 50 г
х = = 16,7 г
w150 г
ответ: 16,7 г Na2SO4
Решение 2-ой задачи:
m[Pb(NO3)2] = 30 г
Р(60О С) = 105 г
m (H2O) = ?
105 г Pb(NO3)2 - 100 г H2O
30 г - х
30 г х 100 г
х = = 28,57 г
w105 г
ответ: 28,57 г H2O
Решение 4-ой задачи:
m (p. MgSO4) = 300 г
m (MgSO4) = 100 г
Р(MgSO4) = ?
m (H2O) = 300 г – 100 г = 200 г
В 200 г H2O – 100 г MgSO4
в 100 г - х
х=150 г
ответ: Р(MgSO4) = 50 г
Решение 5-ой задачи:
m (p. KClO3) = 200 г
m (KClO3) = 20 г
Р(KClO3) = 10 г
Будет ли раствор
насыщенным?
m (H2O) = 200 г – 20 г = 180 г
В 100 г H2O – 10 г KClO3
в 180 г H2O – х
180 х 10 г
х = = 18 г
100 г
А в растворе 20 г KClO3, следовательно раствор
насыщенный.
Решение 6-ой задачи:
m (H2O) = 100 г
m (KNO3) = 110 г
w (KNO3) = ?
m (р-ра) = 100 г + 110 г = 210 г
110 г
w= = 0,524 (52,4 %)
210 г
ответ: 0,524 (52,4 %)
Решение 7-ой задачи:
m (p. BaCl2) = 300 г
Р(BaCl2) = 55 г
m (BaCl2 выкр.) = ?
В 155 г р-ра – 55 г BaCl2
в 300 г – х
300 г х 55 г
х = = 106,45 г
155 г
ответ: 106,45 г.
Объяснение:
2h2s+so2=3s+2h2o
2 s (-2)-(-2e)-s (0) восстановитель
1 s (+4)-(+4e)-s (0) окислитель
k2cr2o7+14hcl=2crcl3+3cl2+2kcl+7h2o
1 cr (+6)-(+3e)-cr (+3) окислитель
3 2cl (-1)-(-1e)-cl2 (0) восстановитель
(nh4)2cr2o7=n2+cr2o3+4h2o
1 cr (+6)-(+3e)-cr (+3) окислитель
1 n (-3)-(-3e)-n (0) восстановитель
3cl2+6koh(горячий)=kclo3+5kcl+3h2o
1 cl2 (0)-(-10e)-2cl (+5) восстановитель
5 cl2 (0)-(+5e)-2cl (-1) окислитель
5k2so3+2kmno4+3h2so4=2mnso4+6k2so4+3h2o
2 mn (+7)-(+5e)-mn (+2) окислитель
5 s (+4)-(-2e)-s (+6) восстановитель
1. N
2. Si
3. увеличивается
4. смещена к атому F
5. уменьшается
6. смещена к атому Br
7. y H
8. y C
9. y O