Учебное пособие содержит контрольные задания по химии. В нём приводятся основные законы химии, формулы для расчётов, а также необходимые справочные данные для решения заданий. Пособие предназначено для студентов технических вузов нехимических специальностей заочной формы обучения. Пособие подготовлено на кафедре прикладной химии и физики УГНТУ и размещено на сайте <a href="http://www.phf.rusoil.net" target="_blank">www.phf.rusoil.net</a>.
Приведенный ниже текст получен путем автоматического извлечения из оригинального PDF-документа и предназначен для предварительного Изображения (картинки, формулы, графики) отсутствуют.
Страницы ← предыдущая следующая →
1 2 3 4 5 6 7 8
301. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом
полуреакций:
1) NaCl + МnО2 + H2SO4 → С12 + MnSO4 + Na2SO4 + Н2О;
2) (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + Н2О;
3) Н3РО3 + КМnО4 + H2SO4 → Н3РO4 + MnSO4 + K2SO4 + Н2О.
302. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом
полуреакций:
1) Cr2(SO4)3 + Н2О2 + NaOH → Na2SO4 + Na2CrO4 + Н2О;
2) MnO2 + KBr + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Br2 + H2O;
3) NH4C1O4 + P → H3PO4 + C12 + N2 + H2O.
303. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом
полуреакций:
1) КМnО4 + K2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O;
2) Ca3(PO4)2 + С + SiO2 → CaSiO3 + СО+ P;
3) C1O2 + Ba(OH)2 → Ba(ClO2)2 + Ba(ClO3)2 + H2O.
304. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом
полуреакций:
1) KMnO4 + K2SO3 + КОН → K2MnO4 + K2SO4 + Н2О;
2) Н3РО3 + SnCl2 + Н2О → НС1 + Sn + Н3РО4;
3) МnО2 + Н2О2 + H2SO4 → MnSO4 + О2 + Н2О.
ZnSO₄ ---> Zn⁺² + SO₄;
Zn⁺² + HOH ---> ZnOH⁺ + H⁺ (PH<7);
ZnSO₄ + H₂O ---> (ZnOH)₂SO₄ [гидроксосульфат цинка] + H₂SO₄;
ZnOH⁺ + НOH ---> (ZnOH)₂ + H⁺ (PH<7);
(ZnOH)₂SO₄ + H₂O ---> (ZnOH)₂ + H₂SO₄
2) NH₄CH - гидролиз по катиону и аниону (NH₄OH - слабое основание, CHOOH - слабая кислота)--->идет в одну стадию:
NH₄CH ---> NH₄⁺ + CH⁻
NH₄⁺ + CH⁻ + HOH ---> NH₄OH + CHOOH (PH=7)
NH₄CH + H₂O ---> NH₄OH + CHOOH
3) Li₂SO₄ - гидролиз не идет, так как и основание, и кислота - сильные.
Примечания: HOH - так для наглядности представлена вода;
PH <7 - среда кислая, PH >7 - среда щелочная, PH=7 - среда нейтральная.