1) Находим массу серной кислоты в растворе:
m(H₂SO₄) = 49*20/100 = 9,8 г
2) Находим молярную массу H₂SO₄:
М(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
Тогда количество молей H₂SO₄ в растворе равно:
n = m/M = 9,8/98 = 0,1 моль
3) Уравнение реакции:
Na₂CO₃ + H₂SO₄ →Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↓
4) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии натрия карбоната с 1 молем серной кислоты выделяется 1 моль углекислого газа. значит , если в реакцию вступает 0,1 моль кислоты, то и газа выделяется тоже 0,1 моль.
1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л, а 0,1 моль имеет объём:
0,1 * 22,4 = 2,24 л
все эти решаются обозначением rоличество атомов улерода за x, и (если не известно кто он алкан, алкен, гомолог бензола, то водород за у, если знаем чей он гомолог, то запраста через х выражаем количество атомов водорода) .
далее пишем (для алкина)
2cxh2x-2+(3x-1)o2 -> 2xco2 + (2x-2)h2o
или
2cxh2x+(3x)o2 -> 2xco2 + (2x)h2o алкен или циклоалкан
2cxh2x+2+(3x+1)o2 -> 2xco2 + (2x+2)h2o алкан
ну и в общем
4cxhу+(4x+y)o2 -> 4xco2 + 2yh2o
вот. таким образом мы связываем воедино формулу углеводорода, и количества затраченного килосрода, полученных воды и со2. вот.
составляем уравнения (если фигурирует масса - вспоминаем про молярную массу, если объем, вспоминаем про 22.4) и находим.
притом если неизвестное (х) одно, то проблем обычно нет, а если два, то мы находим обычно не их сами а их соотношение, типа х\у= 0.37495. в таком случае, надо заметить, что 0.37495 это примерно 0.375=3\8.
и, скорее всего, х=3 у=8 и соединение - пропан.
бывает и сложнее, но у тебя вроде с двумя переменными вовсе больше не было.
и наконец. надо помнит что циклоалканы изомерны алкенам, алкины диенам и т. п.
ps сейчас (уже лет 200 как, до сих пор и навеки) количество элементов, например соотношение углерода и водорода определяют именно так в органическом веществе. сжигают в избытке кислорода и определяют, скока со2 и вады образавалось. (ну и so2 и др. газы если были такие элементы) . изменились только методы определения газов. раньше определяли так пропускали продукт гарения сачала через, p2o5- вся вода поглощалась, а потом через что-нибудь основное щелочное типа cao. и измеряли весами насколько увеличесласт масса фильтров с р2о5 и сао. кстати такие (по прираста массы поглатителя определить строение углеводорода) на вступительных тоже бывают. смотря куда конечно. сейчас - хроматография.
а если вдабавок опрелить молярную массу- то все, точно готова молекулярная формула . структура конечно - отдельный базар.