Елемент утворює летку сполуку з гідрогеном складом Н2Е. з Оксегеном - два оксиди в яких масова частка елементівстановить, відповідно, 50% і 40% Обчисліть який це елемент , напешіть формолу згаданих сполук і гідратів оксидів.
Металлы располагаются (главных подгрупп) вначале таблицы менделеева, т.е. в первых группах, а значит имеют мало электронов на валентных уровнях. Им проще электроны отдать и стать положительно заряженным ионом с электронной конфигурацией инертного газа) у неметаллов электронов много, и до электронной конфигурации инертного газа им проще принять электроны и стать отицательными анионами Это определяет свойства металлов, как восстановителей, а свойства неметаллов, как окислителей - это основное их отличие, лежащее в основе всех остальных.
m(CaSO₄) -? 1. Определим сколько чистого оксида кальция в 50г с массовой долей 10%: m(CaO)=ω%(CaO)×m(CaO с прим.)÷100%=10%×50г.÷100%= 5г 2. Определим молярную массу оксида кальция: M(CaO)= 40 +16= 56г./моль 3. Определим количество вещества n в 5г оксида кальция: n(CaO)=m(CaO)÷M(CaO)=5г÷56г./моль=0,089моль 4. Записываем уравнение реакции: CaO + H₂SO₄= CaSO₄ + H₂O 5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль оксида кальция образуется 1 моль сульфата кальция По условию задачи взаимодействует 0,089моль оксида кальция, значит образуется количество вещества сульфата кальция тоже 0,089моль. 6. Определим молярную массу сульфата кальция: M(CaSO₄)=40+32+16x4= 136г./моль 7. Определим массу оксида кальция количеством вещества 0,089моль. m(CaSO₄)=n(CaSO₄)xM(CaSO₄)=0,089мольх136г./моль=12,104г.сульфата кальция. 8. ответ: из 50г. оксида кальция с массовой долей примесей 10% образуется 12,104г. сульфата кальция.
Это определяет свойства металлов, как восстановителей, а свойства неметаллов, как окислителей - это основное их отличие, лежащее в основе всех остальных.