1. Ломоносов
Когда и где родилсяРодился: 19 ноября 1711 год, Архангелогородская губерния
Где училсяУниверситет Марбурга (1736 год–1739 год)
Какое открытие сделалМ. В. Ломоносов дал определение элемента (атома) , корпускулы (молекулы) , простых и смешанных веществ и начал разработку своей корпускулярной теории (1741). Сформулировал основные положения молекулярно-кинетической теории теплоты (1744). Открыл закон сохранения массы веществ (1745).
2. Менделеев
Когда и где родилсяРодился: 8 февраля 1834 г., Тобольск
Где училсяСанкт-Петербургский государственный университет (1855 год–1856 год)
Какое открытие сделалМенделеев создал современную гидратную теорию растворов, уравнение состояния идеального газа, разработал технологию получения бездымного пороха, открыл Периодический закон и предложил Периодическую систему химических элементов, написал лучший для своего времени учебник химии.
3. Бутлеров
Когда и где родилсяРодился: 15 сентября 1828 г., Чистополь
Где училсяКазанский федеральный университет
Какое открытие сделалСоздал теорию химического строения органических веществ,открыл новый синтеза йодистого метилена и выполнил серию работ, связанных с получением его производных.
1. 2Na3PO4 + 3CaCl = 6NaCl + Ca3(PO4)26Na(+) + 2PO4(3-) + 3Ca(2+) + 6Cl(-) = 6Na(+) + 6Cl(-) + Ca3(PO4)22РО4(3-) + 3Са(2+) = Са3(PO4)2
Al2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3 + 3K2SO42Al(3+) + 3SO4(2-) + 6K(+) + 6OH(-) = 2Al(OH)3 + 6K(+) + 3SO4(2-)
Аl(3+) + 3OH(-) = Al(OH)3
2HBr + Ba(OH)2 = BaBr2 +2H2O
2H(+) + 2Br(-) + Ba(2+) + 2OH(-) = Ba(2+) + 2Br(-) + 2H2O
Н(+) + ОН(-) = Н2О
2. K2SO4 + HNO3 = не идет
Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 = 2FeCl3 + 3BaSO4
3SO4(2-) + 3Ba(2+) + 2Fe(3+) + 6Cl(-) = BaSO4+ 6Cl(-) + 2Fe(3+)
SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4
3Na2S + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2S
3S(2-) + 6H(+) + 2PO4(3-) + 6Na(+) = 2PO4(3-) + 6Na(+) + 3H2S
2H(+) + S(2-) = H2S
3. Na2S + CuSO4 → CuS + Na2SO4 Fe2O3 + 2H3PO4 → 2FePO4 + 3H2O
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3
Разложение перманганата калия является реакцией диспропорционирования. Это когда один и тот же элемент в разных молекулах выступает и как окислитель и как востановитель. Это происходит так как элемент находится в промежуточной степени окисления и может как окисляться так и восстанавливаться
2КMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
2KCIO3 =2KCI + 3O2
Объяснение:
Надеюсь обьяснил. Промежуточная степень окисления: одна молекула как окислитель а другая как восстановитель.
Таких реакций ОЧЕНЬ много подобных