Степень окисления Н в бинарных соединениях зависит от второго атома( какая у него электроотрицательность - больше или меньше ЭО атома Н).
Если второй атом имеет меньшую ЭО ( это металлы), то Н имеет ст. ок -1.
Пример К⁺¹Н⁻¹
А если второй атом имеет большую степень окисления(это все неметаллы), то Н будет иметь ст.ок +1
Пример N⁻³H⁺¹₃ , Р⁻³Н⁺¹₃, H⁺¹₂S⁻²
Так же рассматриваем и N
Низшую ст ок( количество единиц электронов до числа 8) N будет иметь с атомами, у которых ЭО меньше. Пример N⁻³Н₃, Са⁺²₃N₂⁻³
Положительную ст.ок.(отдает электроны , вплоть ло 0) N будет иметь с атомами, у которых большая ЭО. пример N₂⁺¹О, N⁺²О. N₂⁺³О₃, N⁺⁴О₂, N₂⁺⁵О₅
У F самая высокая ЭО, поэтому он проявляет только отрицательную ст. ок -1. Пример HF⁻¹ CaF₂⁻¹
H2CO3+Mg(OH)2=MgCO2+2H2O
для кислот эквивалент равен 1 поделенной на количество атомов водорода, отданных кислотой в ходе реакции. Значит здесь эквивалент Н2СО3 равен 1/2. Молярная масса эквивалента Мэ = М*Э (М - молярная масса вещества, Э - эквивалент этого вещества). Значит, Мэ = 62*1/2 = 31 г/моль
2H2CO3+CaCO3=Ca(HCO3)2+H2O
Одна молекула кислоты отдает один атом водорода в ходе реакции. Э = 1/1 = 1. Мэ = 62*1 = 61 г/моль.
H2CO3+2KOH=K2CO3+2H2O
Молекула уислоты в ходе реакции отдает оба атома водорода, значит Э = 1/2. Мэ = 62/2 = 31 г/моль.
+38 Sr
а) 38 (по порядковому номеру)
б) 2 ( по номеру группы)
в) 6 (8-2=6)