1) Солеобразующие оксиды, так как при взаимодействии с основанием или основным оксидом получается соль СО2+СаО=СаСО3
2) 1.С+О2=СО2
2. СО2+2Na2СО3
3. Na2CO3+2HCL=2NaCL+CO2+H2O
3) Формула карбида алюминия Al4C3
Предлагаю решение задачи в молях n=m/M
4 Al+3 C=Al4C3; M(карбида)=144 г/моль
масса алюминия равна 3 граммам
молярная масса алюминия равна 0,111 моль
следовательно молярная масса карбида в 4 раза меньше (0,027)
теперь перемножим 0,027 и 144
будет ответ на вопрос (4)
Объяснение:
Во втором задании угольная кислота слабая, поэтому она разлагается на оксид и воду.
1. камень черного цвета - уголь(C). При полном сгорании угля выделяется углекислый газ(CO2). Если растворить его в воде и добавить известковую воду(Ca(OH)2), то получим камень белого цвета - известняк(CaCO3).
C + O2 = CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
2. Осуществим данные реакции по цепочке:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
Fe2O3 + 6HCI = 2FeCI3 + 3H2O
FeCI3 + 3NaOH = 3NaCI + Fe(OH)3
n(FeS2)=60/120=0.5 (моль)
n(Fe2O3)=1/2n(FeS2)=0.25 (моль)
n(FeCI3)=2n(Fe2O3)=0.5 (моль)
n(Fe(OH)3)=n(FeCI3)=0.5 (моль)
m(Fe(OH)3)=0.5*107=53.5 (г)
ответ: 0.5 моль, 53.5 г.
3.
BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O
BaO + CO2 = BaCO3
BaO + H2O = Ba(OH)2
BaO + 2HCI = BaCI2 + H2O
2BaO + O2 =(500 градусов С)= 2BaO2
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
10HNO3 + 8Li = 8LiNO3 + N2O + 5H2O
CuO + 2HCI = CuCI2 + H2O
CO2 + H2O = H2CO3
2H2O + 2Li = 2LiOH + H2
2Li + 2HCI = 2LiCI + H2
4Li + O2 = 2Li2O
Нет.
У Кислорода на внешнем уровне(2 уровень), в подуровне р-, два электрона без пары, за счёт них образуются стабильные две связи — валентность II всегда.
У Серы есть ещё и третий уровень, в котором есть s-, p- и d- подуровни. Поэтому у серы больше валентностей. В возбуждённом состоянии сера может проявлять валентность IV и VI кроме II.
Под n на рисунке подразумевается номер уровня.
16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 — валентность II, H2S;
16S* 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1 — валентность IV, SO2;
16S** 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d2 — валентность VI, Na2SO4
На рисунке представлен внешний электронный уровень у серы в соединениях, указанных в качестве примеров.
У кислорода валентность II ВСЕГДА. Что в простом веществе O2, что в соединении H2O