Ba+H2SO4 = BaSO4+H2S+H2O Типичный пример окислительно-восстановительной реакции. Смотрим на степени окисления
Ba(0)+H2(+1)S(+6)О4(-2)= Ba(+2)S(+6)O4(-2)+H2(+1)S(-2)+H2(+1)O(-2) Видим, что при реакции барий и сера поменяли степень окисления, тогда барий отдал 2 электрона и получил заряд +2, сера приняла 8 электронов и получила заряд -2. Запишем эти уравнения. Ва(0) -2е= Ва(+2)| *4 (восстановитель) S(+6)+8e = S (-2)| *1 (окислитель) Теперь уравняем эти выражения, ищем НОК. Чтоб получить 8е, мы должны 2е*4. Теперь где в уравнении есть барий, пишем 4. Около серы - ничего, так как у неё коэффициент 1.
4Ba+H2SO4 = 4BaSO4+H2S+H2O Теперь уравниваем так, чтоб Всех веществ и с одной и с другой стороны было поровну. З.Ы. Сейчас постараюсь уравнять, а то уравнивание как-то затянулось. Уравняю - напишу, но ты и сам(а) попробуй :)
Дано:
m1(розчину)=400 г;
w1=15%;
m2(розчину)=600 г;
w2=30%.
Знайти: w3-?
Розв'язок:
Знаходимо масу одержаного розчину:
m3(розчину)= 400+600=1000 г;
Знаходимо маси розчинених речовин 1 і 2:
m1 = 400×15/100%= 60 г
1 і 2:
m1 = 400×15/100%= 60 г
m2= 600×30/100%= 180 г.
.Тепер масу розчиненої речовини 3:
m3= 60+180= 240.
w3 = 240/1000×100%=24%.