1. Сколько элементов III периода в основном состоянии атома содержат один неспаренный электрон? 2) 2 Это натрий. алюминий и хлор ₊₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹ ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ ₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ напишем электронно-графическую формулу последнего уровня хлора:
3p⁵ ⇅ ⇅ ↑ 3s² ⇅ 2. Какие схемы распределения электронов по энергетическим уровням невозможны? 4) 2, 10, 3 - эта схема не возможна. На втором уровне может быть не больше 8 электронов.
3. Отметьте возбужденное состояние атома, исходя из схем распределения электронов по энергетическим уровням: 3) 2, 8, 7, 3 это схема строения скандия в возбужденном состоянии, нормальное состояние атома скандия 2, 8, 8, 2
1 вопрос, если я его правильно понимаю а) 1 группа, главная подгруппа, 1 электрон на внешнем уровне,восстановители, наз-ся щелочными металлами. Характерные свойства: взаимодействие с кислотами, с водой (со взрывом), при взаимодействии с кислородом обр-ся пероксиды (искл Li). б) 7 группа, главная подгруппа, окислители. Характерные свойства: взаимодействуют с металлами, с неметаллами, F2 - самый сильный окислитель. 2) тут надо смотреть по ПС а)Сa, Ca, Zn б) S, S, P в)MgOH2, Ba(oh)2, Ca(oh)2 г) H3Po4, hClo4 д) H2S, Hbr, hf
О+твет:
Объяснение:
Дано:
m(H2O)=160 г
m(MeSO4*5H2O)=40 г
w(MeSO4)=12.8 %
Найти
MeSO4-?
Решение
m(раствора)=m(H2O)+m(MeSO4*5H2O)=160+40=200 г
m(MeSO4)=w(MeSO4)*m(раствора)/100=12.8*200/100=25.6 г
w(MeSO4)'=m(MeSO4)*100/m(MeSO4*5H2O)=25.6*100/40=64 %
w(H2O)'=100-64=36 %
w(H2O)=M(H2O)*5/M(MeSO4*5H2O)
M(MeSO4*5H2O)=M(H2O)*5*100/w(H2O)=18*5*100/36=250 г/моль
M(MeSO4*5H2O)=Ar(Me)+Ar(S)+Ar(O)*4+M(H2O)*5=250 г/моль
Ar(Me)=250-32-64-90=64
Данный метал можно найти по периодической системе Менделеева. Это медь (Cu)
CuSO4*5H2O