Объяснение:
1) Элемент проявляющий в соединениях максимальную степень окисления +7, имеет следующию электронную конфигурацию валентных электронов ...
Выберите один ответ:
a. 3s2 2d5;
b. 4s2 3d5;
c. 4s2 3d7.
d. 2s2 2p5;
2)Наиболее металлическими свойствами обладает...
Выберите один ответ:
a. платина
b. водород
c. цинк
d. иод
3) Наиболее металлическими свойствами обладает...
Выберите один ответ:
a. хром
b. радий
c. серебро
d. титан
4) Полярную ковалентную связь имеет ...
Выберите один ответ:
a. Br2
b. KBr2
c. HBr
5)Прочность связи в ряду Cl2- Br2- J2 ...
Выберите один ответ:
a. увеличивается
b. уменьшается
c. остается без измениний
d. правильного ответа нет
6)К реакциям обмена относится реакция ...
Выберите один ответ:
a. Na3PO4 + FeCl3 = 3NaCl + FePO4
b. Br2 + H2O = HBr + HBrO
c. H2 + I2 = 2HI
d. P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
7)Основная соль образуется при взаимодействии ...
Выберите один ответ:
a. ZnCl2 + Na2SO4 =
b. CaI2 + H2SO4 =
c. Fe(NO3)2 + избыток NaOH =
d. MgCl2 + недостаток NaOH =
8) Уравнение реакции, характеризующее свойства кислых солей, - ...
Выберите один ответ:
a. MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
b. 2Mg + O2 = 2MgO
c. KHSO3 + KOH = K2SO3 + H2O
d. 2SO2 + O2 = 2SO3
9)К сильным электролитам относятся ...
Выберите один или несколько ответов:
a. сульфат железа (II )
b. ортофосфорная кислота
c. дихлорид меди
10)К сильным электролитам относятся ...
Выберите один или несколько ответов:
a. хлорноватистая кислота
b. гидроксид натрия
c. серная кислота
d. уксусная кислота
11)Слабая кислота, обладающая сильными окислительными свойствами:
Выберите один ответ:
a. HClO4
b. HClO
c. HF
d. HNO3
12)Коэффициент перед окислителем в данной ОВР равен:
2
5SO2 + 2NaIO3 + 4H2O = Na2SO4 + 4H2SO4 + I2
13 )Cr+6 в K2CrO4 в щелочной среде восстанавливается до ...
Выберите один ответ:
a. [Cr(OH)6]3-
b. Cr(OH)3
c. Cr3+
14)Зависимость скорости реакции от концентрации описывается основным постулатом химической кинетики - законом действующих масс.
Выберите один ответ:
Верно
Неверно
15)2 NO ( г) + СL2 (г) = 2 NOCL (г)
Если концентрацию первого реагирующего вещества увеличить в три раза скорость реакции увеличится в ...
Выберите один ответ:
a. 3
b. 2
c. 4
d. 9
16) Химическое равновесие в системе CO2(г) + C(т) ↔ 2СO(г) ΔH°>0 сместится вправо при …
Выберите один ответ:
a. повышении температуры
b. повышении концентрации СO
c. повышении давления
d. понижении температуры
17) При электролизе раствора бромида натрия на медном аноде происходит…
Выберите один ответ:
a. окисление воды
b. окисление ионов брома
c. окисление меди
18) При электролизе водного раствора соли KI с инертным анодом значение pH в прикатодном пространстве имеет значение ...
Выберите один ответ:
a. pH>7
b. pH=7
c. pH<7
19)В водном растворе слабым электролитом является …
Выберите один ответ:
a. KNO3
b. KNO2
c. KOH
d. HNO2
20) Наличие в растворе сульфат - ионов можно определить с раствора …
Выберите один ответ:
a. индикатора
b. гидроксида калия
c. хлорида бария
d. соляной кислоты
21) Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,05 М нитрата кальция ...
Выберите один ответ:
a. 0,05 и 0,10
b. 0,10 и 0,10
c. 0,10 и 0,06
d. 0,05 и 0,05
22) Наибольшей степенью дисперсности обладают ...
Выберите один ответ:
a. истинные растворы
b. коллоидные растворы
c. суспензии
d. грубодисперсные
23) Электродный потенциал никеля равен -0,25 В. Электродный потенциал серебра 0,80 В. При контакте во влажном воздухе серебра с никелем корродировать будет... никель
24) Превращение электрической энергии в химическую происходит при ... процессе электролиза
Объяснение:
ответ: 3,97%
Дано:
ω(AgNO3) = 15%, или 0,15
Δm(пласт.) > на 22,65 г
m(p. Na2S) = 78 г
ω(Na2S) = 10%, или 0,1
m(p. NaOH) = 175 г
ω(NaOH) = 16%, или 0,16
Найти:
ω(NaNO3)-?
Объяснение:
M(AgNO3) = 170 г/моль
M(Zn(NO3)2)=189 г/моль
M(Ag) = 108 г/моль
M(Na2S) = 78 г/моль
M(ZnS) = 97 г/моль
M(NaNO3) = 85 г/моль
m(Na2S) = m(p. Na2S)*ω(Na2S) = 78 г*0,1 = 7,8 г
n(Na2S) = m(Na2S)/M(Na2S) = 7,8 г/78 г/моль = 0,1 моль
Составляем УХР1: 22,65 г
2AgNO3 + Zn = Zn(NO3)2 + 2Ag↓ Δm
340 г 189 г 216 г 27 г
m(Ag(NO3) = m(AgNO3)/ω(AgNO3) = 340 г*22,65 г/27 г = 285,22 г
m(p. AgNO3) = 285,22 г/0,15 = 1901,48 г
m(Zn(NO3)2) = 285,22 г*189 г/340 г = 158,55 г
m(Ag) = 285.22 г*216/340 г = 181,2 г
Составляем УХР2:
Zn(NO3)2 + Na2S = ZnS↓ + 2NaNO3
Из УХР2 видно, что n(Zn(NO3)2):n(Na2S):n(ZnS):n(NaNO3) = 1:1:1:2. Согласно расчетам по условию задачи:
n(Zn(NO3)2):n(Na2S):n(ZnS):n(NaNO3) = 0,1:0,1:0,1:0,2
m(Zn(NO3) = n*M = 0,1 моль*189 г/моль = 18,9 г
m(ZnS) = 0,1 моль*97 г/моль = 9,7 г
m(NaNO3) = 0,2 моль*85 г/моль = 17 г
m(NaOH) = m(p. NaOH)×ω(NaOH) = 175 г*0,16 = 28 г
Δm(Zn(NO3)2) = 158.55 г - 18,9 г = 139,65 г
m(NaOH) = 175 г*0,16 = 28 г
n(NaOH) = 28 г/40 г/моль = 0,7 моль
Составляем УХР3:
Zn(NO3)2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaNO3
m(Zn(OH)2) = 0,5n(NaOH)*M(Zn(OH)2) = 0,5*0,7 моль*99 г/моль = 34,65 г
m'(NaNO3) = n(NaOH)*M(NaNO3) = 0,7 моль*85 г/моль = 59,5 г
∑m(NaNO3) = m(NaNO3)+m'(NaNO3) = 17 г + 59,5 г =76,5 г
Находим массу конечного р-ра:
m(p.) = m(p.AgNO3)+m(p.Na2S)+m(p.NaOH)-m(Ag)-m(ZnS)-m(Zn(OH)2)
m(p.) = 1901.48 г+78 г+175 г-181,2 г-9,7 г-34,65 г = 1928,93 г
ω(NaNO3) = ∑m(NaNO3)/m(p.) = 76,5 г/1928,93 г = 0,0397, или 3,97%
ответ: 3,97%
на мыло:добавить в пробирку CaCl2
на глицерин: добавить гидроксид меди 2
на клейстер:добавить I2