Question

Может я неправильно задачу написала, главное чтоб как на фото цифры были

Answer 1

$m_{realZnSO_{4}}=200g$

Объяснение:

Начнем решение с составления уравнения, нам не известно какая по концентрации кислота, однако это и не имеет значения ибо во всех уравнениях коэффициенты перед цинком и сульфатом цинка одинаковы для разбавленной (1) и концентрированных (2, 3) кислот

$Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\\4Zn+5H_{2}SO_{4}=4ZnSO_{4}+H_{2}S+4H_{2}O\\Zn+2H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+SO_{2}+2H_{2}O$

Поэтому возьмём с разбавленной (1):

$Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}$

Итак посчитаем количество чистого цинка в смеси, так как примесей 10%, то чистого вещества 90%:

$m_{Zn}=0.9*m_{Zn+...}\\m_{Zn}=0.9*112g\\m_{Zn}=100.8g$

Найдем количество вещества цинка, для этого массу разделим на молярную массу:

$n_{Zn}=\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}} \\n_{Zn}=\frac{100.8g}{65.38\frac{g}{mol} } \\n_{Zn}=1.54mol$

Количество сульфата цинка равно количеству цинка, так как коэффициенты в реакции равны 1 и 1 соответственно, значит теоретическое количество сульфата цинка тоже равно 1.54 моль

Найдем теоретическую массу сульфата цинка, для этого количество вещества умножим на молярную массу:

$m_{ZnSO_{4}}=n_{ZnSO_{4}}*M_{ZnSO_{4}}\\m_{ZnSO_{4}}=1.54mol*161.5\frac{g}{mol} \\m_{ZnSO_{4}}=248.71g$

Найдем практическую массу, для этого теоретическую массу умножим на выход реакции:

$m_{realZnSO_{4}}=0.8*248.71g\\m_{realZnSO_{4}}=198.96g\\m_{realZnSO_{4}}=200g$