При нормальных условиях выглядит как бесцветные или белые кристаллы (моноклинная модификация), плотностью 2,44 г/см3. При 420 °C переходит в гексагональную модификацию плотностью 2,27 г/см3. Плавится при 891 °C[4].
При нагревании до 1200 °C разлагается на углекислый газ и оксид калия[5]:
Хорошо растворим в воде: 105,5 г/100 мл (0 °C), 110,5 (20 °C), 155,7 (100 °C), гигроскопичен. Образует несколько кристаллогидратов: K2CO3·5H2O, K2CO3·1,5H2O и K2CO3·0,5H2O, второй из них образуется при кристаллизации из водных растворов и хранении безводной формы на воздухе. Все перечисленные гидраты полностью обезвоживаются при 150—160 °C[4][6].
Водные растворы карбоната калия присоединяют углекислый газ с образованием гидрокарбоната калия[4].
{\displaystyle {\ce {K2CO3 + CO2 + H2O -> 2KHCO3}}}{\displaystyle {\ce {K2CO3 + CO2 + H2O -> 2KHCO3}}}
Электролитическая диссоциация кислот, солей, диссоциация — распад электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении. Этот процесс изображают с уравнений диссоциации:NaCl = Na+ + Cl−HCl = H+ + Cl−Na2SO4 = 2Na+ + SO42−Если через раствор или расплав электролита пропускать электрический ток, то положительные ионы будут двигаться к отрицательному электроду — катоду. Положительные ионы получили название катионы.Отрицательные ионы будут двигаться к положительному электроду — аноду, и называются анионами.Следовательно, при диссоциации солей образуются катионы металла и анионы кислотного остатка (в состав солей могут входить и другие ионы). При диссоциации кислот образуются в качестве катионов ионы водорода, и анионы кислотных остатков.Механизм диссоциации электролитов при растворении в воде:Многие соли — вещества с ионной связью, состоят из положительных и отрицательных ионов, связанных за счет притягивания противоположных зарядов. При растворении в воде происходит гидратация ионов — взаимодействие ионов с полярными молекулами воды. Это уменьшает притяжение между ионами соли и делает возможным переход гидратированных, т.е. связанных с молекулами воды, ионов в раствор (этому тепловое движение частиц).При выпаривании соли из раствора часть воды может оставаться в составе получаемых кристаллов — кристаллизационная вода. Например, сульфат меди (II) при выпаривании из раствора образует медный купорос (синего цвета), содержащий 5 моль воды на 1 моль соли. Формула медного купороса записывается как CuSO4•5H2O — точка обозначает связь между молекулами воды и ионами в составе сульфата меди(II).При длительном нагревании медного купороса кристаллизационная вода улетучивается и соль приобретает белый цвет. Синий цвет растворов, содержащих ионы меди (II), свидетельствует о том, что в растворе находятся гидратированные ионы.У оснований механизм диссоциации такой же, как и у солей. Растворимые основания — щелочи, — диссоциируют с образованием катиона металла и гидроксид-ионов:NaOH = Na+ + OH–Кислоты содержат ковалентные полярные связи. Так, молекула хлороводорода поляризована:Hδ+Clδ−(δ+ и δ− означают частичные заряды, меньше единицы). При растворении в воде в результате гидратации поляризация молекулы усиливается и происходит разрыв связи между водородом и кислотным остатком с образованием положительного иона водорода и отрицательного иона кислотного остатка.Ионом водорода называют именно гидратированный протон и обозначают H3O+, но для простоты записывают H+Согласно экспериментальным данным, в растворах не обнаружены частицы H3O+. Анализ показывает наличие катионов, включающих две молекулы воды: H5O2+Основатель теории диссоциации электролитов в растворах — шведский ученый Сванте Аррениус. Гидратная теория растворов разработана Д.И.МенделеевымПри расплавлении электролитов разрыв связей с образованием ионов происходит за счет увеличения энергии частиц при нагревании
HNO3+KOH->KNO3+H2O m(KOH)=560г+20%/100%=112гn(KOH)=112г/56г/моль=2мольn(KOH)=n(KNO3)m(KNO3)=2моль*101г/моль=202гДано:m р-ра K(OH) = 560 г wр-ра(KOH) = 20 %Найти:m (KNO3)Решение:1) найдем массу KOH в 560 г 20%-ного раствора:m(KOH) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) 100%m(KОН) = 560 г ∙ 20% 100% = 112 г2) вычислим массу KNO3: 112 г x гKOH + HNO3 = KNO3 + H2O 56 г 101 г 112 г --- x 56 г --- 101 гx г = 112 г ∙ 101г 56 г = 202 гответ: m (KNO3) = 202 г
При нормальных условиях выглядит как бесцветные или белые кристаллы (моноклинная модификация), плотностью 2,44 г/см3. При 420 °C переходит в гексагональную модификацию плотностью 2,27 г/см3. Плавится при 891 °C[4].
При нагревании до 1200 °C разлагается на углекислый газ и оксид калия[5]:
{\displaystyle {\ce {K2CO3 -> K2O + CO2}}}{\displaystyle {\ce {K2CO3 -> K2O + CO2}}}
Хорошо растворим в воде: 105,5 г/100 мл (0 °C), 110,5 (20 °C), 155,7 (100 °C), гигроскопичен. Образует несколько кристаллогидратов: K2CO3·5H2O, K2CO3·1,5H2O и K2CO3·0,5H2O, второй из них образуется при кристаллизации из водных растворов и хранении безводной формы на воздухе. Все перечисленные гидраты полностью обезвоживаются при 150—160 °C[4][6].
Водные растворы карбоната калия присоединяют углекислый газ с образованием гидрокарбоната калия[4].
{\displaystyle {\ce {K2CO3 + CO2 + H2O -> 2KHCO3}}}{\displaystyle {\ce {K2CO3 + CO2 + H2O -> 2KHCO3}}}
С двуокисью серы водные растворы