Відносна густина вуглеводню за повітрям 0,9. Визначте формулу вуглеводню (Относительная плотность углеводорода по воздуху 0,9. Определите формулу углеводорода)
Примем для определенности температуру 20 градусов Цельсия. Растворимость соды (Na2CO3) при 20 градусах равна 21,8 г в 100 г воды. Тогда насыщенный раствор имеет концентрацию (21,8/121,8)*100=17,9 %. Для расчетов нужна плотность этого раствора. При поиске плотности растворов Na2CO3 удалось найти раствор с максимальным содержанием Na2CO3 17,7 %.Здесь: .Его плотность равна 1,19 кг/л, а молярность 1,9871 моль/л. Округлим до 2 моль/л. Принимаем, что Na2CO3 даже в насыщенном растворе диссоциирует полностью. Тогда концентрация карбонат ионов СО3(2-) тоже равна 2 моль/л.Произведение растворимости СаСО3 равно 2,8*10^(-9).Тогда концентрация ионов Са(2+) (в насыщенном растворе СаСО3 в насыщенном растворе Na2CO3 равна 2,8*10^(-9)/2=1,4*10^(-9) моль/л. Значит масса СаСО3, растворенного в 1 k насыщенного раствора Na2CO3 равна (1,4*10^(-9)/40)*100=3,5*10^(-9) г , или 3,5 нанограмм в литре. Чем не нанотехнологии.
Дано : m(практическая)(C3H7OH)=9,6г m(C3H7Cl)=15,7г Найти : w=? Решение: C3H7Cl+NaOH(водный)=C3H7OH+NaCl Находим молярную массу хлорпропана(из табл. Менделеева):M(C3H7Cl)=3*12+7*1+1*35,5=36+7+35,5=78,5 г/моль Находим количества вещества хлорпропана: n(C3H7Cl)=m/M=15,7/78,5=0,2 моль Составляем отношение веществ по уравнению реакции: X/1моль=0,2моль/1моль Мы получили количество вещества пропилового спирта . Теперь найдем молярную массу спирта: M(C3H7OH)= 3*12+7*1+1*16*1*1=36+7+16+1=60 г/моль Находим теоретическую массу спирта : m(теоритическая)(C3H7OH)=n*M=0,2*60=12 г Находим выход продукта , по массе веществ ¥=m(практическая)*100/m(теоретическую)=9,6*100/12=80% ответ:80% за задачу
