Вычислим молярные массы углекислого газа и гидроксида натрия
Mr(СО2)=12+2*16=44 г/моль
Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль
Вычислим количество вещества гидроксида натрия и углекислого газа:
n(NaOН)=m(NaOН)/Mr(NaOН)=2/40=0,05 моль
n(СО2)=m(СО2)/Mr(СО2)=0,88/44=0,02 моль
Напишем уравнение реакции:
СО2+2NaOH=Na2CО3 +H2O
По уравнению реакции щелочи должно быть взято в 2 раза больше, чем углекислого газа. В нашем случае взято в 2,5 раза больше, то есть щелочь в избытке. Следовательно, рассчитываем массу карбоната натрия по углекислому газу.
По уравнению реакции, так как перед углекислым газом и Na2CО3 стоят коэффициенты 1 следует, что соли также получится 0,2 моля.
Решение: Для решения этой задачи воспользуемся формулой нахождения массовой доли вещества: , где m1 - масса вещества в смеси, m2 - масса всей смеси. Определим массу оксида меди в смеси. Т.к. оно составляет 40%, то мы с формулы нахождения процентного содержания в смеси выразим интересующую нас массу вещества в смеси (m1): Теперь, грамм. Масса всей смеси равна 500 грамм, и из этого мы знаем, что масса оксида меди равна 200 грамм. На остальное приходится оксиду железа. 500 - 200 = 300 грамм занимает место FeO в смеси. ответ: 200 грамм оксида меди и 300 грамм монооксида железа.
грамм.
21,2 грамма
Объяснение:
Вычислим молярные массы углекислого газа и гидроксида натрия
Mr(СО2)=12+2*16=44 г/моль
Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль
Вычислим количество вещества гидроксида натрия и углекислого газа:
n(NaOН)=m(NaOН)/Mr(NaOН)=2/40=0,05 моль
n(СО2)=m(СО2)/Mr(СО2)=0,88/44=0,02 моль
Напишем уравнение реакции:
СО2+2NaOH=Na2CО3 +H2O
По уравнению реакции щелочи должно быть взято в 2 раза больше, чем углекислого газа. В нашем случае взято в 2,5 раза больше, то есть щелочь в избытке. Следовательно, рассчитываем массу карбоната натрия по углекислому газу.
По уравнению реакции, так как перед углекислым газом и Na2CО3 стоят коэффициенты 1 следует, что соли также получится 0,2 моля.
вычислим ее массу:
Mr(Na2СО3)=2*23+12+3*16=106 г/моль
m(Na2СО3)=n(Na2СО3)*Mr(Na2СО3)=0,2*106=21,2 грамма