1. На свіже отриманий осад купрум (ІІ) гідроксиду подіяли надлишком амоніаку. Якого кольору набув отриманий розчин? Скласти рівняння реакції здобування комплексної сполуки купрум (ІІ) тетраамоніаку гідроксиду. 2. В пробірку додали 1мл розчину їдкого натру, краплю фенолфталеїну. Потім по краплі додали розчину сульфатної кислоти до обезбарвлення розчину. Що відбулося? Скласти відповідні рівняння реакцій в молекулярному та йонному вигляді.
3. В дві пробірки з розчинами солей; ферум (ІІІ) сульфату, купрум (ІІ) сульфату (по 1 мл) і до кожної додали по 1мл розчину лугу. Якого кольору утворені осади? Скласти відповідні рівняння реакцій в молекулярному та йонному вигляді.
4. Якщо: А) Налити в пробірку 1мл сульфатної кислоти і трохи розчину барій (ІІ) хлориду. Б) насипати в пробірку трохи кальцій (ІІ) карбонату і додайте розчину сульфатної кислоти – що відбудеться в пробірках? Результати дослідів пояснити з точки зору теорії електролітичної дисоціації. Скласти відповідні рівняння реакцій в молекулярному та йонному вигляді.

👇

Открыть все ответы

Ответ:

ekaterina791

19.06.2020

1. Из всего написанного можно сразу понять, что если оксиды взаимодействуют друг с другом, то один из них основный, а другой кислотный. Кислотный оксид - SO3, а основный Na2O. Тогда, реакция следущая SO3+Na2O=Na2SO4. Дальше про оксид В нам ничего не сказано про СО, но тут можно догадаться, что кислород будет занимать больше места, а значит это H2O оксид водорода. Значит, можно написать следующие реакции H2O+SO3=H2SO4 H2O+Na2O=2NaOH+H2 2. Со вторым заданием будет почложнее. Но всё таки... мы имеем смесь газов и их массу и объем, нужно вычислить массу и объем отдельного газа. Вначале найдём колличество веществ вместе n=16.8/22.4=0.75моль тогда обозначим одно вещество за x (N2), за у(СО2). Колличество вещества каждого равно n=V/22.4 X/22.4+X/22.4=0.75 Остаётся решить уравнение с одним неизвестным. Надеюсь, для этого нет нужды объяснять.

4,6(84 оценок)

Ответ:

123fafafartgd

19.06.2020

Формула кристаллогидрата: Cr(NO₃)₃* 6 H₂O

На 1 моль нитрата хрома (III) приходится 6 моль воды

Объяснение:

Прокаливание выше 400 градусов свидетельствует о том, что во-первых испаряется вода, содержащаяся в кристаллогидрате, и нитрат хрома сам разлагается до оксида хрома (III), диоксида азота и кислорода. Запишем реакцию разложения кристаллогидрата нитрата хрома, обозначив кол-во молекул воды как n:

4Cr(NO₃)₃* n H₂O = 2 Cr₂O₃ + 12 NO₂ + 3 O₂ + 4n H₂O

Масса кристаллогидрата складывается из 4 моль Cr(NO₃)₃ и 4 n моль воды:

m(Cr(NO₃)₃) = 4 моль * (52 + 62*3) г/моль = 952 г

m(H₂O) = 4 n моль * 18 г/моль = 72 n г

Можно записать эту сумму следующим образом:
m(Cr(NO₃)₃* n H₂O) = 4 моль * (238 + 18 n) г/моль

Из твердых компонентов остается только оксида хрома (III)

m(Cr₂O₃) = 2 моль * 152 г/моль = 304 г

Потеря массы составляет 78,03%, следовательно, оставшаяся масса составляет 21,97% от исходной:

304 / 4 * (238 + 18 n) = 0,2197

304 = 0,8788 * (238 + 18 n)

304 = 209,1544 + 15,8184 n

15,8184 n = 94,8456