2Cu + O2 → 2CuO
CuO + H2 → Cu + H2O
Для получения Cu(OH)2 из Cu необходимо две стадии:
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4
Для получения Cu из Cu(OH)2 необходимо две стадии:
Cu(OH)2 → CuO + H2O
CuO + H2 → Cu + H2O
Cu + Cl2 → CuCl2
CuCl2 → Cu + Cl2 (электролиз)
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2NaOH → CuO + H2O + 2NaCl
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl
Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2FeCl3 + 3BaSO4↓
2FeCl3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6HCl
Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2(SO4)3 + 6 KOH → 2 Fe(OH)3 + 3 K2SO4
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3NaCl
Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
2Fe(OH)3 ⇄ Fe2O3 + 3H2O
Химиялық тепе-теңдік — бір немесе бірнеше қарама-қарсы жүретін қайтымды реакциялар жылдамдықтарының теңескен күйі. Қайтымды реакция аяғына дейін жүрмейді, ол басталғанда тура жүретін реакцияның жылдамдығы (v1) жоғары, кері реакция жылдамдығы (v2) баяу болады. Тура реакция жүрген сайын реакцияға алынған заттың концентрациясы азайып, v1 — жылдамдығы кемиді, керісінше, тіке реакциядан пайда болған өнімнің концентрациясы артып, v2 күшейеді. Біртіндеп екі реакция жылдамдығы теңеседі: v1=v2. Осындай жағдайды химиялық тепе-теңдік деп атайды. Тепе-теңдік орнағанмен қарама-қарсы бағытталған екі реакция да тоқтамай жүре береді. Егер сыртқы жағдай (қысым, концентрация, температура) өзгермесе реакция жылдамдықтары тең болып, химиялық тепе-теңдік орнаған қалпында қала береді, сондықтан оны жылжымалы немесе [динамикалық] тепе-теңдік деп те атайды. Реакцияласушы жүйенің бір тепе-теңдік күйден басқа басқа тепе-теңдік күйге ауысуын химиялық тепе-теңдіктің ығысуы дейді. Химиялық тепе-теңдік орнаған кездегі реакцияға қатысқан әр заттың концентрациясы тепе-теңдік концентрациясы деп аталады. Химиялық тепе-теңдікті сан жағынан сипаттайтын көрсеткіш тепе-теңдік константасы (тұрақтысы) (К) деп аталады: aA+bB=pP+qQ, мұндағы бас әріптер — заттардың формулалары, кіші әріптер — реакциядағы молекула сандарын көрсететін коэффициенттер. Тепе-теңдік константасы тура және кері реакциялардың жылдамдық константаларының (k1,k2) қатынасы деп те аталады: K=k1/k2. К — белгілі температурада тура реакция өнімдері мен реакциясы алынған заттардың мольдік көбейтінділерінің қатынасын көрсететін тұрақты шама. Тепе-теңдік константасының теңдеуі реакцияға қатысқан заттардың тепе-теңдік концентрацияларының бір-біріне тәуелділігін көрсетеді. Химиялық тепе-теңдікті зерттеудің теориялық және практикалық маңызы бар.
Объяснение:
надеюсь немножка
Відповідь:
Хімічні реакції, що відбуваються в одному напрямку й завершуються повним перетворенням реагентів на продукти реакції, називають необоротними