1. Для определения иона с данной электронной конфигурацией, мы должны знать число электронов в нейтральном атоме элемента, а затем определить, какой ион может получиться, когда этот элемент теряет или получает электроны.
1s22s22p6 - это полная электронная конфигурация для неона (Ne), соответственно, ион с такой электронной конфигурацией будет иметь 10 электронов внешней оболочке. Теперь посмотрим на варианты ответа:
1) mg2+ - магний имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s2, когда он теряет 2 электрона, его ион будет иметь электронную конфигурацию 1s22s22p6, что не совпадает с данной электронной конфигурацией. Ответ: не магний.
2) k+ - калий имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s1, когда он теряет 1 электрон, его ион будет иметь электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6, что не совпадает с данной электронной конфигурацией. Ответ: не калий.
3) fe2+ - железо имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s23d6, когда оно теряет 2 электрона, его ион будет иметь электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s23d4, что не совпадает с данной электронной конфигурацией. Ответ: не железо.
4) cl– - хлор имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p5, когда он получает 1 электрон, его ион будет иметь электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6, что совпадает с данной электронной конфигурацией. Ответ: правильный.
Таким образом, ион с электронной конфигурацией 1s22s22p6 имеет химическую формулу cl– (хлор-ион).
2. Электроотрицательность - это свойство атома притягивать электроны при образовании химической связи. Чтобы определить, какая атомная связывающая способность увеличивается в ряду элементов, нужно сравнить их электроотрицательности.
1) f – cl – br: электроотрицательность у фтора (F) наибольшая, затем идет хлор (Cl), а в конце бром (Br). Ответ: правильный.
2) p – s – cl: электроотрицательность у серы (S) наибольшая, затем идет хлор (Cl), а в конце фосфор (P). Ответ: неправильный.
3) na – k – rb: электроотрицательность у рубидия (Rb) наибольшая, затем идет калий (K), а в конце натрий (Na). Ответ: неправильный.
4) c – si – ge: электроотрицательность у кремния (Si) наибольшая, затем идет германий (Ge), а в конце углерод (C). Ответ: неправильный.
Таким образом, электроотрицательность увеличивается в ряду элементов f – cl – br.
3. Мы рассматриваем верность двух утверждений о цинке и его соединениях:
а. оксид и гидроксид цинка проявляют амфотерные свойства: амфотерные свойства означают, что вещество может проявлять и кислотные, и основные свойства. OK, проверим это для цинка.
Оксид цинка (ZnO) - реагирует с кислотами (например, HCl) и образует соли (например, ZnCl2).
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
Оксид цинка (ZnO) также реагирует с щелочами (например, NaOH) и образует гидроксид (например, Zn(OH)2).
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
Гидроксид цинка (Zn(OH)2) также реагирует с кислотами (например, HCl) и образует соли (например, ZnCl2).
Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O
Таким образом, утверждение а верно.
б. соединения цинка в высшей степени окисления являются сильными окислителями: высшая степень окисления для цинка составляет +2. Окислительные свойства элементов возникают, когда они способны восстанавливаться, т.е. терять электроны. Соединения цинка с такой степенью окисления, как +2, как правило, обладают преимущественно восстанавливающим характером.
Таким образом, утверждение б неверно.
Ответ: верно только а.
4. Длина связи зависит от силы притяжения между атомами в молекуле. Обычно, чем больше количество связей между атомами (двойных и тройных связей), тем короче будет длина связи.
1) h2 - это молекула водорода со связью одиночной σ-связью.
2) hbr - это молекула бромоводорода со связью одиночной σ-связью.
3) cl2 - это молекула хлора со связью одиночной σ-связью.
4) br2 - это молекула брома со связью одиночной σ-связью.
Так как все связи во всех молекулах являются одиночными и примерно одинаково сильными, и поэтому их длины связи примерно одинаковы. Ответ: неверно для всех.
5. Возможные степени окисления углерода в различных соединениях:
caco3 - в углекислом кальции углерод имеет степень окисления +4.
co - в оксиде углерода углерод имеет степень окисления +2.
ch4 - в метане углерод имеет степень окисления -4.
c2h2 - в этилениде углерод имеет степень окисления -2.
Таким образом, наименьшую возможную степень окисления углерод имеет в метане (CH4). Ответ: co.
6. Щелочные металлы характеризуются высокой активностью и выявляют реактивность при взаимодействии с водой.
1) алюминий - не щелочной металл, он является щелочноземельным металлом.
2) бром - не металл.
3) сера - не металл.
4) магний - это щелочноземельный металл, но является активным и реагирует с водой.
Ответ: бром и сера не взаимодействуют с щелочами, алюминий не является щелочным металлом, поэтому правильный ответ - магний (4).
7. Оксид, который при взаимодействии с водой превращается в кислоту, называется оксидом неметалла. Оксиды неметаллов образуют кислоты при реакции с водой.
1) cl2o - это оксид хлора и образует кислоту .
2) sio2 - это оксид кремния и не образует кислоту.
3) li2o - это оксид лития и образует щелочь.
4) no - это оксид азота и не образует кислоту.
Ответ: cl2o (1) при взаимодействии с водой превращается в кислоту.
8. Гидроксид хрома(III) (Cr(OH)3) превращается в комплексное соединение при взаимодействии с водным раствором.
1) nano3 - нитрат натрия (NaNO3) является солью, не превращается в комплексное соединение.
2) koh - гидроксид калия (KOH) не превращается в комплексное соединение.
3) co2 - диоксид углерода (CO2) является неметаллическим оксидом, не превращается в комплексное соединение.
4) cacl2 - хлорид кальция (CaCl2) является солью, не превращается в комплексное соединение.
Ответ: ни один из вариантов (1, 2, 3, 4) не является правильным.
1) nh3 - аммиак (NH3) является нейтральной основой, не растворяет карбонат бария.
2) кон - калий цианат (KCN) является солью, не растворяет карбонат бария.
3) ch3cooh - уксусная кислота (CH3COOH) реагирует с карбонатом бария, но не растворяет его полностью.
4) na2so4 - сульфат натрия (Na2SO4) является солью, не растворяет карбонат бария.
Ответ: ch3cooh (3) растворяет карбонат бария.
10. Изомером уксусной кислоты (CH3COOH) является
1) муравьиная кислота (HCOOH) - это изомер.
2) уксусный альдегид (CH3CHO) - это другое органическое соединение.
3) этилацетат (CH3COOC2H5) - это другое органическое соединение.
4) метилформиат (HCOOCH3) - это другое органическое соединение.
Ответ: муравьиная кислота (1) является изомером уксусной кислоты.
Для решения данной задачи, нам понадобится знать соотношения пропорций в химии и правила применения закона Авогадро.
Закон Авогадро утверждает, что при одинаковых условиях (температура и давление) одинаковые объемы различных газов содержат одинаковое количество молекул.
Исходя из этого закона, мы можем сказать, что объем аммиака (NH3) будет равен объему воздуха (5.6 л), так как аммиак и воздух являются газами и находятся в одинаковых условиях (н.у.).
Поэтому, искомый объем аммиака равен 5.6 л, так как воздух и аммиак имеют одинаковый объем при одинаковых условиях.
Металічний Рубідій утворює основний оксид, а неметалічний Йод — кислотний.
Объяснение: