Чтобы рассчитать степень диссоциации слабого электролита в 0,01 М растворе, нам потребуется знать значение константы диссоциации исходного электролита.
Для начала, давайте определим, что такое степень диссоциации (α). Степень диссоциации показывает, какой процент исходного электролита был расщеплен на ионы в растворе. Это число может быть выражено в виде десятичной дроби или процента (от 0 до 1 или от 0% до 100%).
В нашем случае, мы знаем значение константы диссоциации муравьиной кислоты (CHOOH), которая равна 1,8·10^(-4).
Для муравьиной кислоты, ее диссоциация может быть представлена следующим уравнением:
CHOOH ⇌ H^+ + CHOO^-
Рассмотрим исходное количество муравьиной кислоты (CHOOH) в 0,01 М растворе. Для упрощения расчетов, предположим, что начальная концентрация муравьиной кислоты равна С, тогда:
[CHOOH] = C
Когда муравьиная кислота диссоциирует, она расщепляется на протон (H^+) и муравьиный ион (CHOO^-). Предположим, что степень диссоциации равна α, тогда:
[H^+] = αC
[CHOO^-] = αC
Теперь у нас есть концентрации протона и муравьиного иона. Суммируя их, мы должны получить исходную концентрацию муравьиной кислоты:
[CHOOH] + [H^+] + [CHOO^-] = C + αC + αC = C(1 + 2α) = C
C(1 + 2α) = C
1 + 2α = 1
2α = 0
α = 0
Мы получили α = 0, что означает, что степень диссоциации слабого электролита в рассматриваемом 0,01 М растворе равна 0 (или 0%). Это означает, что муравьиная кислота практически не диссоциирует в данном растворе.
Полученный результат объясняется тем, что константа диссоциации муравьиной кислоты равна 1,8·10^(-4), что является очень маленьким значением. Это означает, что муравьиная кислота плохо диссоциирует в водном растворе, и, следовательно, степень ее диссоциации будет очень низкой.
Для начала, давайте определим, что такое степень диссоциации (α). Степень диссоциации показывает, какой процент исходного электролита был расщеплен на ионы в растворе. Это число может быть выражено в виде десятичной дроби или процента (от 0 до 1 или от 0% до 100%).
В нашем случае, мы знаем значение константы диссоциации муравьиной кислоты (CHOOH), которая равна 1,8·10^(-4).
Для муравьиной кислоты, ее диссоциация может быть представлена следующим уравнением:
CHOOH ⇌ H^+ + CHOO^-
Рассмотрим исходное количество муравьиной кислоты (CHOOH) в 0,01 М растворе. Для упрощения расчетов, предположим, что начальная концентрация муравьиной кислоты равна С, тогда:
[CHOOH] = C
Когда муравьиная кислота диссоциирует, она расщепляется на протон (H^+) и муравьиный ион (CHOO^-). Предположим, что степень диссоциации равна α, тогда:
[H^+] = αC
[CHOO^-] = αC
Теперь у нас есть концентрации протона и муравьиного иона. Суммируя их, мы должны получить исходную концентрацию муравьиной кислоты:
[CHOOH] + [H^+] + [CHOO^-] = C + αC + αC = C(1 + 2α) = C
C(1 + 2α) = C
1 + 2α = 1
2α = 0
α = 0
Мы получили α = 0, что означает, что степень диссоциации слабого электролита в рассматриваемом 0,01 М растворе равна 0 (или 0%). Это означает, что муравьиная кислота практически не диссоциирует в данном растворе.
Полученный результат объясняется тем, что константа диссоциации муравьиной кислоты равна 1,8·10^(-4), что является очень маленьким значением. Это означает, что муравьиная кислота плохо диссоциирует в водном растворе, и, следовательно, степень ее диссоциации будет очень низкой.