1. определим количество вещества NaOH, которое необходимо нейтрализовать: имеем 150 граммов раствора NaOH с массовой долей 0,08 (или 8%), следовательно, количество чистого вещества будет: в 100 граммах раствора 8 граммов NaOH в 150 граммах Х граммов NaOH, отсюда Х= 150*8/ 100 = 12 граммов NaOH
2. Определим необходимую массу вещества H2SO4
Хг 12г H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O 98 г 2*40
тогда Х = 98*12/2*40 = 14,7 грамма вещества H2SO4 (серной кислоты)
3. Определим в каком количестве 10%-ного раствора Н2SO4 содержится 14,7 грамма вещества Н2SО4
в 100 граммах раствора Н2SО4 содержится 10 граммов вещества в Y граммах раствора 14,7 граммов вещества Н2SO4
тогда Y = 100*14,7 / 10 = 147 граммов Следовательно, для нейтрализации необходимо взять 147 граммов 10%-ной серной кислоты
Находим какой обьем занимает каждый газ 2м3=2000 литров V(CH4)=2000*92%/100%=1840 L V(C2H6)=2000*3%/100%=60 L V(C3H8)=2000*1.6%/100%=32 L V(C4H10)=2000*0.4%/100%=8 L Находим какое количество кислорода потребуется для каждого газа 1840 X L CH4+2O2-->CO2+2H2O 1mol 2mol 1840/1 = X/2 X=3680 L 60 X L 2C2H6+7O2-->4CO2+6H2O 2mol 7mol 60/2 = X/7 X=210 L 32 X C3H8+5O2-->3CO2+4H2O 1mol 5mol 32/1 = X/5 X=160 L 8 X 2C4H10+13O2-->8CO2+10H2O 2mol 13mol 8/2 = x/13 X=52 L Находим общий обьем затраченного кислорода V(общ)=3680+210+160+52=4102 л Находим обьем затраченного воздуха V(возд)=4102*100%/21%=19533.3 л или 19.5 м3 ответ 19.5 м3
96 г. Х г
2Na. +. S. =. Na2S
n=1 моль. n=1 моль
М=32 г/моль М=78 г/моль
m=32 г. m=78 г
96 г. S. -. Х г. Na2S
32 г. S. -. 78 г. Na2S
m(Na2S)=96*78/32=234 г