Поняла ошибку, сейчас напечатаю (внимание: во вложении нет решения, при разборе задачи не сверяйтесь с ним) Сумма АТОМОВ равна 3,01*10^23, в таком случае составим уравнения: Nат(KBr) = 2*Nмол(KBr) (так как в молекуле бродида калия только два атома) Nат(K2SO4) = 7*Nмол(K2SO4) В данных ур-ниях произведём замену переменных через другие с ф-лы: v=N/Na (где v - количество вещества, Na - число Авогадро, численно равное 6,02*10^23), а затем сложим их и приравняем к числу атомов в смеси (дано условием). Тогда вывернем это равенство и получим следующее ур-ние при подстановке: 4*v(KBr) + 14*v(K2SO4) = 1 Здесь самое время ввести неизвестную: пусть количество вещества KBr = 2y (моль), тогда v(K2SO4) = y (моль) Ур-ние примет вид: 22y = 1 y = 0,045 (моль) Массу смеси найти просто: она равна сумме масс её компонентов. m(смеси) = m(KBr) + m(K2SO4) (поставим в ур-ние эту формулу: v = m / M, где M - молярная масса вещества, M(KBr) = 119 г/моль, М(К2SO4) = 174 г/моль) m(смеси) = 119*v(KBr) + 174*v(K2SO4) = 119*2y + 174*y = 10,81 г + 7,9 г = 18,71 г. Задача решена.
2) Считаем, сколько чистого гидроксида кальция вступит в реакцию, для этого составляем пропорцию:
500 г - 100%
Х г - 20%
Х = 500*20/100=100 г
3) В уравнении над гидрокисдом кальция пишем 100 г, под гидроксидом кальция записываем его молекулярную массу 40+(16+1)*2 = 74 г
4) Над аммиаком пишем Х л , т.к. по условию ножно найти объем, поэтому будем считать в литрах. Под амииаком пишем 2*22,4л (молярный объем газа) = 44,8 л
m(NaCl) = 17,55 г
Объяснение:
Дано :
V(Cl2) = 3,36 л
Найти :
m(NaCl) - ?
2Na+Cl2 → 2NaCl
1)n(Cl2) = V/Vm
Vm = 22.4 л/моль
n(Cl2) = 3,36 л/22,4 л/моль = 0,15 моль
n(Cl2) = 0,15 моль
2) Составляем пропорцию :
0,15 моль n(NaCl)
= =>
1 2
n(NaCl) = 0,15 моль * 2 = 0,3 моль
n(NaCl) = 0,3 моль
3)m(NaCl) = n*M
M(NaCl) = 23+35.5 = 58,5 г/моль
m(NaCl) = 0,3 моль * 58,5 г/моль = 17,55 г
m(NaCl) = 17,55 г
ответ : m(NaCl) = 17,55 г