CaCl2 - кальция хлорид, FeO железа оксид (II), Ai2S3 - алюминия сульфид, KI - калия йодид.
Массовая доля вычисляется по формуле (на примере Ai2S3): =3*М(S)/(М(Ai2S3))=3*32/(2*27+3*32)=0,64 или 64 %.
Остальное посчитатйте сами
1) CH2 – OH CH2 – O-O- C-C17H35
| t |
CH – OH + 3C17H35-COOH --- > CH – O-O – C- C17H35 + 3H2O
| |
CH2 – OH CH2 – O-O- C-C17H35
2) CH2 – O-O- C-C17H35 CH2 – OH
| t |
CH – O-O – C- C17H35 + 3 HOH > CH – OH + 3C17H35-COOH
| |
CH2 – O-O- C-C17H35 CH2 – OH
t
3) C17H35-COOH + CH3OH > C17H35-COOCH3 + H2O
H2SO4,t
4) C17H35-COOCH3 + H2O > C17H35-COOH + CH3OH
5) CH3OH + NH3 > CH3NH2 + H2O
NH3 + HCl = NH4Cl.
n(NH3) = V(NH3) / Vm = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль.
Согласно уравнению реакции, из 1 моль аммиака образуется 1 моль хлорида аммония; значит, из 0,1 моль NH3 должно получиться 0,1 моль NH4Cl, что составляет 0,1 моль * (14+4+35,5) г/моль = 5,35 г (так называемая теоретическая масса продукта реакции).
В условии задачи сказано, что получено 5 г хлорида аммония (практическая масса). Рассчитаем массовую долю выхода продукта в данной реакции:
wвых.(NH4Cl) = mпракт. * 100 % / mтеор. = 5 г * 100 % / 5,35 г = 93,5 %.
CaCl2- хлорид кальция,
FeO - оксид железа (II),
Al2S3 - сульфид алюминия,
KI - иодид калия
w(X) = Ar(X) * a
Mr вещ-ва
CaCl2
Mr(СаСl2) = 40 + 35,5 *2 = 111
w(Cl) = 35,5 * 2 = 0,64 = 64 %
111
FeO
Mr(FeO) = 56 + 16 = 72
w(O) = 16*1 = 0,22 = 22 %
72
Al2S3
Mr(Al2S3) = 27 * 2 + 32 * 3 = 150
w(O) = 32*3 = 0,64 = 64 %
150
KI
Mr(KI) = 39 + 127 = 166
w(O) = 127 * 1 = 0,77 = 77 %
166